【题目】过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，在空气中会吸收水和二氧化碳，易溶于水，与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，接着过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)请写出过氧化钠与水反应的化学方程式:_________________。
(2)请写出区别水和过氧化氢的方法:_________________。
(3)某同学为了证明过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，在反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变成了红色，可是过一会儿红色又消失了。
（提出问题）什么原因导致溶液先变红再褪为无色呢?
（猜想与假设）
猜想1:可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色;
猜想2:可能是生成的过氧化氢使溶液褪色。
（实验与结论）
(4)猜想1立即遭到其他同学的质疑，理由是_________________。
(5)为了验证猜想2，同学们设计了如下实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加1~2滴无色酚酞溶液，溶液变红后再___________，观察现象 | 溶液由红色变为无色 | _______________________ |
（讨论交流）
(6)老师提醒同学们还有其他原因也会导致溶液先变红再褪为无色，你认为可能还与______________(写一条即可)有关。
【答案】
分别取等体积的样品于两支试管中，再分别加入等量的二氧化锰固体，有气泡冒出的为过氧化氢，另一种为水 无色酚酞溶液若变质,刚开始溶液就不会变红色 滴加过氧化氢溶液 过氧化氢使溶液褪色 氢氧化钠溶液的浓度(合理即可)
【解析】
（1）由题意可知，过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，接着过氧化氢又能分解放出氧气，故过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有气泡产生，水中加入二氧化锰无明显现象，故区别水和过氧化氢的方法为：分别取等体积的样品于两支试管中，再分别加入等量的二氧化锰固体，有气泡冒出的为过氧化氢，另一种为水；
实验与结论：
（4）如果无色酚酞试液变质，刚开始溶液就不会变红色，故猜想1错误，故填：无色酚酞溶液若变质,刚开始溶液就不会变红色；
（5）猜想2为：可能是生成的过氧化氢使溶液褪色，为了验证猜想2，可取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加1~2滴无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液变红后再滴加过氧化氢溶液，若溶液变为无色，则说明过氧化氢溶液使溶液褪色，否则不能，实验现象为：溶液由红色变为无色，故说明：过氧化氢溶液使溶液褪色；
讨论交流：
（6）溶液先变红后褪为无色，可能是生成的过氧化氢使溶液褪色，还可能与氢氧化钠的浓度有关，还可能是空气中的氧气使溶液褪色，故填：氢氧化钠的浓度。
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【题目】如图所示，向烧杯内加入水，白磷发生燃烧。生石灰在该实验中的作用是__________________。判断出空气中氧气含量所依据的实验现象是__________________。
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【题目】A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。已知A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂。则反应①的基本反应类型是_____；A与C反应的化学方程式为_____；E→D的化学方程式为_____。
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【题目】生石灰是常用的食品干燥剂。
（1）干燥剂的包装袋上标有“请勿食用”字样，是因为干燥剂吸水后_____。
（2）该干燥剂变质的有关反应的化学方程式为_____。
（3）铁粉也可以作为食品干燥剂，其作用原理是_____。
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【题目】下列实验设计不能达到预期目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 实验室制取二氧化碳 |
| B | 二氧化碳的检验 |
|
C | 探究空气中氧气的含量 |
| D | 探究分子的运动 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下表提供的四组物质中 ,符合图示相连的两种物质间在一定条件 下可以发生化学反应的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | CO | O2 | H2SO4 | Fe2O3 |
B | Zn | HCl | CuSO4 | NaOH |
C | NaOH | SO3 | KOH | CuSO4 |
D | NaCO3 | Ca(OH)2 | HCl | BaCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行 了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。
（1）[查阅资料]
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质一水垢 (主要成分为碳酸盐和碱)。有关物质的溶解性见下表( 20°C):
阴离子 阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
根据上述物质的溶解性,小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质____(写化学式)可能含有Ca(OH)2和MgCO3
（2）[提出问题 ]水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
[实验方案1]确定水垢中是否含Ca(OH)2
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。 | ___ | 水垢中无Ca(OH)2. |
[实验方案2]确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置,完成实验2探究。其主要实验步骤如下:
按上图组装后,将9.8 g水垢试样放入锥形瓶中,打开止水夹K ,从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0 g关闭止水夹K ,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K ,从导管a处再次缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g (注意:碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物)。
（3）[实验讨论]
①加入药品前应检查装置气密性;待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K ,缓缓鼓入空气的目的是____。
如果省略这一步骤会使得 最终得到的结果___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②装置B中生成CO2的质量为___g。通过计算说明该水垢中_( 填序号)含MgCO3.
A 一定
B 一定不
C 可能
D 无法确定
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【题目】化学用语是学好化学的重要工具，请用化学用语填空。
(1)保持双氧水的化学性质的微粒是_________________________。
(2)2个亚铁离子_________________________。
(3)标出硝酸铵中氮元素的化合价_________________________。
(4)“西气东输”是我国能源策略，这里的“气”的主要成分是_________________________。
(5)纯碱溶液中的阴离子_________________________。
(6)4个乙醇分子_________________________。
(7)葡萄糖的化学式为_________________________。
(8)氦气_________________________。
(9)若
表示一个氧原子，则
表示_____________________。
(10)已知硫氰化钙的化学式为Ca (SCN)2，试写出硫氰化钾的化学式_____________________。
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【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
请回答下列问题：
（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为_________________；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式________________；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为______________；
（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为_________________；
（5）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为______________；
（6）配制上述稀盐酸过程中需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和__________________。
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