【题目】根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）20℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B（填写“＞”、“＜”或“＝”）．
（2）要在不改变溶质的质量分数的前提下使50℃时C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法是________．
（3）将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃，此时溶液中溶质的质量分数从大到小是________．
（4）甲、乙两烧杯中分别装有50℃的100克和200克A的饱和溶液，若将两份溶液都降低到20℃，析出晶体质量的关系是甲________乙（填写“＞”、“＜”或“＝”），若将两份溶液都恒温蒸发10克水，析出晶体质量的关系是甲________乙．
（5）欲从混有少量A的B物质的饱和溶液中得到纯净的B晶体，应该采用的方法是________．
【答案】＞ 降低 B＞A＞C ＜ ＝ 蒸发结晶
【解析】
（1）20℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，根据溶解度的定义可以知道欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A＞B；
（2）C的溶解度随温度的升高而减小，所以要在不改变溶质的质量分数的前提下使50℃时C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
（3）将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃，C的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度对C的溶质的质量分数没有影响，分析20℃时的溶解度可以知道，A的溶解度小于B的溶解度，但是大于50℃时C的溶解度，所以若将50℃时三种物质的饱和溶液分别都降温到20℃，此时溶液中溶质的质量分数从大到小是B＞A＞C；
（4）50℃时200克A的饱和溶液比100克A的饱和溶液含有的溶质多，所以若将两份溶液都降低到20℃，析出晶体质量的关系是甲＜乙，若将两份溶液都恒温蒸发10克水，由于是同一种物质，所以析出的晶体析出晶体质量的关系是甲＝乙；
（5）A的溶解度受温度变化影响大，而B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以欲从混有少量A的B物质的饱和溶液中得到纯净的B晶体，应该采用的方法是蒸发结晶的方法．
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【题目】如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置是________（填字母），该反应的文字表达式为___________，组装好仪器后进行的必要操作是_______。
（2）可用E装置收集氧气，由此推测氧气具有的性质是_______，实验结束后发现收集的氧气不纯，可能的原因是_______（填字母）。
A 药品的量太少 B 实验前将集气瓶中装满水
C 导管口开始有气泡冒出就收集 D 实验结束时未将导管移出水面就熄灭酒精灯
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，① 原理为___（用文字表达式表示），② 收集二氧化碳气体的常用方法是______，③ 证明二氧化碳已集满的方法是_______。④ 用F装置测量生成二氧化碳的体积，若实验前试剂瓶中未装满水，则对测量结果________（填“有”或“无”）影响。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A～F 是初中化学常见的纯净物，“——”表示一种物质一步能生成另一种物质，A、B 在常温下均为无色液 体，C 是一种化学性质比较活泼的气体，D 是一种有刺激性气味的气体，C 生成 E 的过程中火星四射。
（1）写出B和E的化学符号：B______E______
（2）写出C生成D的符号表达式 ______描述该反应的现象 ______
（3）再写出一个符合C生成F的符号表达式______该反应的基本类型是______
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【题目】蔗糖是生活中常见的一种物质。某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行探究。
（查阅资料）①蔗糖受热时可以发生分解反应；②铜可以和氧气发生反应生成黑色的氧化铜。
（进行实验）兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：
实验一（如图1）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1．打开甲仪器的活塞 2．待排尽装置中空气后，加热蔗糖 | 玻璃管右端有小液滴产生，C中_______ | 蔗糖在氧气中加热， 生成水和二氧化碳 |
实验二（如图2）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1．先用酒精灯加热铜丝处，并反复推拉注射器活寨 2．再将酒精灯移置蔗糖处加热 | 铜丝变成黑色_______ | 蔗糖受热分解生成水 |
（解释与结论）
（1）从微粒的角度看，化学变化的实质是_______________；故在化学变化前后，元素种类__________（填“变多”、“变少”或“不变”）。
（2）补全实验一中实验现象：_______；
（3）已知水是由氢、氧元素组成。则二氧化碳是由_______元素组成；依据实验一的结论分析，不能确定蔗糖中一定含有氧元素的原因是_____________；
（4）写出实验二步骤1中反应的符号表达式_________；该反应属于的基本反应类型是____；该步骤中反复推拉注射器活塞的目的是_________；
（5）补全实验二的现象是________________；
（6）综合实验一和实验二的实验探究，分析得出蔗糖是由_______元素组成的。
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【题目】图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法正确的是（ ）
A. 所得溶液是20℃时乙的饱和溶液
B. 从20℃降温到
，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小
C. 升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
D. 乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
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【题目】下图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请完成下列空白。
(1)钙元素的相对原子质量为_______，氟元素的原子序数为_______；D中的x为_______。
(2)①和②是不同种元素，它们的最本质的区别是_______________________________。
(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______(填字母)。
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______(填字母)。
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【题目】右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是
A．甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．甲物质的溶液度受温度变化的影响较大
C．在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
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【题目】用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现集气瓶内的水面_________，集气瓶内余下的气体主要是________。其性质是_______________
请问：①红磷燃烧的现象是__________________。
②该实验可得出关于空气成分的结论_________________。
③实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，请分析可能的两种原因：__________；__________。
④上面的实验同时证明了氮气的一些物理性质和化学性质，请各写一点。________；________。
⑤某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：_______ 。
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【题目】下列实验设计不能实现其对应的实验目的是
A. 此装置可以控制反应的发生和停止
B. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果
C. 探究空气与呼出气体中CO2含量高低
D. 此装置可以探究二氧化碳是否能溶于水
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