Question

【题目】一包干燥的红色粉末可能由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成。某化学兴趣小组对其组成进行探究。请你参与并回答下列问题。
［提出猜想］红色粉末可能的组成有：①只有Cu ②只有Fe2O3 ③Cu、Fe2O3的混和物。
［查阅资料］Cu在FeCl3中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
［实验探究］

（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g，按如图所示装置在通风橱中进行实验，开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至试管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表。

	反应前	反应后
Ⅰ组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

［交流讨论］
在装置A中先通入CO气体的作用是。
（3）应该选择组的实验数据进行计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明，该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）。

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）赶出玻璃管中的空气
（3）Ⅰ,③
【解析】乙的观点正确，因为Cu在FeCl3中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；在装置A中先通入CO气体的作用是赶出玻璃管中的空气，防止爆炸。应该选择Ⅰ组的实验数据进行计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明，该红色粉末的组成是猜想中的第③组，Ⅱ组实验使用的是石灰水吸收二氧化碳，吸收的可能不够完全从而使实验数据不准确，所以应该使用Ⅰ组数据进行确定；

反应后固体中铁粉的质量是和确定固体的组成有两种计算方法：设粉末中氧化铁的质量为x

3CO+	Fe2O3	2Fe+3CO2	固体质量减少
	160	112	48
	x		2.4g

160：X=48:2.4g 解得 x=8g

所以反应后固体中铁粉的质量是8g-2.4g=5.6g；

粉末共有10.0g，氧化铁4g，所以含有铜粉；
所以答案是：乙；赶出玻璃管中的空气；赶出玻璃管中的空气；Ⅰ；③。

【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．