Question

11．图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）将t₂℃时，a、b两物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，析出晶体较多的是a．
（2）如图2所示，向烧杯中的水中加入一定量的浓硫酸后，甲试管中观察到的现象是固体减少；乙试管中溶液的溶质质量分数变小（选填：变大、变小或不变）．
（3）将t₁℃时，a、b、c三物质的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液溶质质量分数由大到小是b＞a＞c．

Answer 1

分析 根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小；根据溶解度曲线，比较三种物质的溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少．

解答 解：（1）将t₂℃时，a、b两物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水，此温度下a的溶解度大于b，故析出晶体较多的是a，故填：a．
（2）向烧杯中的水中加入一定量的浓硫酸后，溶液的温度升高，a的溶解度随温度的升高而增大，故甲试管中的固体减少；c物质的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，故乙试管中溶液的溶质质量分数变小，故填：固体减少，变小．
（3）将t₁℃时，a、b、c三物质的饱和溶液升温到t₂℃，ab的溶质质量分数不变，与t₁℃时相同，c的溶解度减小，故所得溶液溶质质量分数由大到小是b＞a＞c，故填：b＞a＞c．

点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．