【题目】同学们总结了氧气和二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展．
Ⅰ、知识总结：
（反应原理）
(1)用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式为_______________．
（气体制备）
(2)氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为______（填编号，下同）.
(3)用于大理石与稀盐酸制取二氧化碳的发生装置C优于B的原因是______．
（气体收集）
(4)实验室收集CO2的装置是______，选择的理由______．
（实验步骤及注意事项）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气过程中：
(5)A装置中试管口略向下倾斜的原因是______；用排水法收集氧气，开始收集的适宜时刻是______．
（气体验满）
(6)检验CO2是否收集满的方法是______．
（气体检验）
(7)检验瓶中气体是否为O2的方法是______．
Ⅱ、知识拓展：
请仔细观察下列装置的特点并回答相关问题：
(8)①实验室若用图1装置收集氧气，则氧气应从______（口进入（填“a”或“b”）；仪器c的名称是______．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用______装置（填装置序号）．
【答案】
A 关闭装置C中的止水夹，气体不能排出，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面降低，固液分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，长颈漏斗中的液体进入试管中，试管中的液面升高，固液接触，反应又开始发生 E 二氧化碳的密度比空气大 防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管 有均匀、连续的气泡冒出时 将点燃的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已经集满 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体是氧气 b 直角导管 图2
【解析】
(1)氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热时发生反应生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式为：;
(2)加热固体制取气体选择固体加热型装置，故氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置为A。.
(3) 关闭装置C中的止水夹，气体不能排出，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面降低，固液分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，长颈漏斗中的液体进入试管中，试管中的液面升高，固液接触，反应又开始发生。
(4) CO2易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故实验室收集CO2的装置是E。
(5)A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管底部；用排水法收集氧气，开始收集的适宜时刻是有均匀、连续的气泡冒出时，此时是纯净的氧气。
(6) CO2一般不支持燃烧，气体的验满在瓶口处进行，故检验CO2是否收集满的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭，证明CO2已经集满。
(7) O2能使带火星的木条复燃，故检验瓶中气体是否为O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是O2。
(8)①氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从a端排出，氧气则从b端进入。仪器c的名称是直角导管。②CO2易溶于水，且能与水反应，在水上方加入少许植物油，能使CO2与水隔绝，故要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用图2装置。
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【题目】气体制取是化学实验基本技能之一。
（1）实验室用固体制O2的化学方程式是______。
（2）从如图中选用4个装置来制取较纯净的CO2气体。①正确的接口顺序从左到右依次为：
a接______；②所选装置有一处明显的错误是______，B中盛放的液体是______。
（3）用上图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是______。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的______仍可产生“喷泉”现象（填序号）。
A SO2 B H2 C CO D HCl
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【题目】氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）
①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______
（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）
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【题目】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2：Na2SO4、NaCl和_____；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
（交流讨论）小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_____（用化学方程式表示）。
（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液 | _____ | 猜想3正确 |
方案二 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉 | _____ |
请写出方案二中有关反应的化学方程式：_____。
（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
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【题目】生石膏［化学式为CaSO4·2H2O］是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程图如下：
(1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是________。
(2)已知CaSO3不易溶于水，它属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中硫元素的化合价为______，反应②的化学方程式是_______。
(3)如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(4)生产流程中生成的______可循环利用，节约成本。
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【题目】在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图所示：
（1）写出仪器a的名称为_____。
（2）若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是_____（填图中装置对应的字母）。
（3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物）。为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应，华雪同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：
①选择装置I时，可观察到的实验现象为：_____。
②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原因是：_____。
③CO2和NaOH溶液反应的化学方程式为_____。
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【题目】如图1是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a ， b 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是 （填字母序号），若选用D装置收集氧气，验满的方法是：将 伸到集气瓶口，观察现象，用该方法制取氧气的化学方程式为： 。
（3）若用C装置收集氧气，操作的正确顺序为 （用字母序号填）。
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上
（4）某同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是 （填字母序号）。
A．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气
B．锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以值得并检验二氧化碳，装置Ⅲ中应加入的试剂 为 。
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【题目】小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液（不考虑其它杂质）进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为_____g？
（2）回收液中HCl的质量分数是多少_____？
（3）当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少_____？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】对比实验：
（1）图 1：向大理石中滴加水，观察到的现象是_____，物理性质是_____。
（2）图 2：向大理石中滴加稀盐酸，观察到的现象是_____，写出发生的化学反应式_____，如何检验生成的气体是二氧化碳？写出具体的实验步骤：_____，发生的化学反应式：_____。
（3）图 3：图 2 实验结束后，试管内还有未反应完的大理石，如图 3 所示。将试管中的大理石和液体分离的方法是_____。若要除去过滤后溶液中的水分，分离方法是_____。
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