【题目】在化学晚会上,小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”(如图所示),A瓶中充满氯化氢气体,B瓶中充满氨气,抽开毛玻璃片,瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题:
(1)上述反应过程可用如下图表示为:
该反应的化学方程式为_______。根据微观示意图,从分子、原子的角度分析,化学反应的实质是______
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,我们将会观察到塑料瓶变瘪了,原因是_________。
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【题目】实验小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验:
分液漏斗 | 圆底烧瓶 | 烧杯 |
过氧化氢溶液 | MnO2 | 80 °C水浸没白磷 |
稀盐酸 | 大理石 | 澄清石灰水 |
实验1:打开活塞K,使过氧化氢溶液从分液漏斗中流下后关闭K,观察到有气泡冒出,则圆底烧瓶中反应的化学方程式为______。还观察到烧杯中的白磷燃烧,说明燃烧需要的一个条件是 ______。
实验2:打开活塞K,使稀盐酸从分液漏斗中流下后关闭K,烧杯中的现象是______,则烧杯内发生的反应方程式为______。
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图1所示的装置测定空气中氧气的含量,请回答下列问题:
(1)装置中电热棒的作用是____;
(2)燃烧匙中红磷燃烧的主要现象是____,反应的文字表达式是____;
(3)当红磷燃烧完毕,装置冷却至室温,打开弹簧夹,看到烧杯中的水沿导管进入集气瓶,约占集气瓶内空气体积的___,由此可以得出有关空气组成的结论是____;
(4)若实验后发现,进入集气瓶中的水偏少,你认为原因可能有____、____;(写两点)
(5)气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化,并以数字、图像等多种形式形象地显示出来。某同学用压力传感器测出实验过程中集气瓶内气压-时间关系如图2所示。
①图2中BC段气压变化的原因是_____;
②导致DE段气压变化的实验操作是____。
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【题目】小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
(1)写出图中标有①、②的仪器名称:①______② ______。
(2)小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气,他应选择上述装置中的______(填字母)进行组装。并对某装置进行改进,请写出改进的方法的目的是_______,写 出该反应的文字表达式为 _______。当氧气收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作步骤是先____后____,目的是____。
(3)图中甲装置也常常用于制取氧气,其反应的文字表达式是_______。
(4)若在乙装置中盛满水,用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气,气体从_____端(填字母“a”或“b”)通入。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。若制取并收集氨气,应该选择的制取装置是_______。
(6)做硫在氧气中燃烧实验时集气瓶底部要留少量的水,目的是_________。
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【题目】有关2H2 +O22H2O的叙述正确的是( )
A. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C. 氢气加氧气点燃等于水D. 2g氢气和lg氧气反应生成2g水
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【题目】下国是实验室制取气体的装置图(部分固定装置省略)。 请回答下列问题·
(1)写出仪器名称a_______;b___________
(2)B装置可用来制取氧气.写出该反应的化学方程式_____________,该置操作上的优点是_____________实验完毕小忻先通过操作I、再经过干燥进行回收试管中的固体物质。操作I是______实验中用到的玻璃仪器有_______、______、烧杯.
(3)用高锰酸钾制取O2,反应的化学方程式为________________________________.若用F收集一瓶干燥的氧气,收集时气体应该由_____________(填“长”或“短”)管进入瓶中。
(4) D装置与E装置在操作上的共同优点是_____________________________.用此类装置可以进行的实验___________(填序号)
A.过氧化氢溶液制取氧气 B.氯酸钾制取氧气
C.锌粒与稀硫酸制取氢气 D.实验室制取二氧化碳
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【题目】2015年3月22日是第二十三届“世界水日”,主题是“水与可持续发展”。风光旖旎,景色宜人的恩施大龙潭是恩施市城区自来水厂的水源。自来水的生产过程如图所示。
(1)请你写出上图自来水生产过程中,主要使用的净水方法有_____ 、 _____(任写两种)
(2)在沉淀池中,加入明矾的作用是___________;
(3)区分软水和硬水常用的物质是____________;
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【题目】实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等,后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。
[查阅资料]①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳 ②氯化钙溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性 ③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显 ④Ca(OH)2分解温度为580℃,CaCO3分解温度为825℃,Na2CO3的分解温度为1744℃。
[提出问题]碱石灰是否变质?其成分可能有哪些?
[进行猜想]①若没有变质,碱石灰吸水性良好,成分只有CaO和NaOH;
②若变质,该碱石灰中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上。
[实验过程]
(1)验证碱石灰是否变质:图中的B为干燥装置,常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质,取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中,连接好A、B装置,从 ____(填“c”或“d”)端向B中缓缓通入水蒸气,观察A装置中的现象为____,证明碱石灰已变质。
(2)验证碱石灰是否完全变质:取适量碱石灰样品放入试管中,加入足量蒸馏水使其充分溶解,溶液变浑浊,用手触摸试管外壁,温度无明显变化,证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有___种可能性(填数字)。
(3)为进一步确定碱石灰样品的成分,该小组继续实验并记录如下:
实验编号 | 实验操作 | 实验目的、现象或数据 | 实验结论 |
实验一 | ①取适量样品于试管中,加入足量蒸馏水使其充分溶解; ②过滤,得到滤渣A和滤液B;③向滤液B中加入足量CaCl2溶液,静置; ④________。 | 操作③的主要目的是:___ 操作④的现象:____ | 样品中一定有Ca(OH)2 |
实验二 | ①取干燥样品50g,控制在600℃内,加热至质量不再发生变化,冷却后称量; ②将①中剩余固体控制在850℃内反复加热,冷却后称量。 | 操作①中称得固体质量为45.5g;操作②固体质量无变化。 | 样品中一定没有_____(填化学式) |
[探究结论] 通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是______(填化学式),其中盐的质量分数为_____。
[反思与评价] 通过探究活动,大家知道该碱石灰变质的化学反应过程,其中生成盐的化学方程式为______;明白了碱石灰要密封保存的原因。
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