Question

化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有
HCl、Na₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na₂SO₄溶液呈中性）
（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上

 

，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有

 

，可能有Na₂SO₄．
（2）检验Na₂SO₄是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的

 

溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式

 

，证明污水中有Na₂SO₄存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是

 

．通过探究，同学们确定了污水的成分．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,溶液的酸碱度测定,证明硫酸和可溶性硫酸盐,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：（1）根据溶液pH值的测定方法以及盐酸显酸性pH小于7进行解答；
（2）根据硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，进行解答．

解答：解：（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有盐酸，一定没有碳酸钠，可能有Na₂SO₄；
（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以检验Na₂SO₄是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的氯化钡溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；产生了白色沉淀，所以证明污水中有Na₂SO₄存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是：在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出．
故答案为：
（1）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较； HCl；
（2）BaCl₂ （Ba（NO₃）₂ 或Ba（OH）₂）；Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；在试管中取少量污水蒸干，有白色固体析出

点评：本题考查了常见混合物组成的推断，完成此类题目，关键是根据题干叙述的实验现象，依据物质的性质作出合理的推测．