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    （5分）某学习小组在研究物质的性质时，取A、B、C三支试管，分别加入质量相同的三种白色固体后，进行如下实验。
    已知：①三种固体均由三种元素组成；②CaCl2溶液呈中性。
    （1）向三支试管中分别加入相同质量的水后，A中出现白色浑浊，B、C均为澄清溶液。
    （2）分别滴加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色。 
    （3）继续向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；B中有气泡产生，溶液为无色；C中无明显变化。请回答：
    A中原白色固体是       ；加入盐酸后，B、C中发生反应的化学方程式是      、      。

    将上述实验后的废液倒入烧杯中，得到无色溶液。若测得溶液的pH=7，则该溶液中所含溶质是______（用化学式表示，下同）；若测得溶液的pH 〈7，则该溶液中所含溶质是______。
    氢氧化钙    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   NaOH+HCl="NaCl+" H2O 
    NaCl、CaCl2     NaCl、CaCl2、HCl
    加无色酚酞溶液，三支试管中溶液均由无色变为红色可知三支试管中溶液显碱性，向三支试管中分别加入盐酸，A中白色浑浊全部溶解，溶液为无色；可判定为氢氧化钙，B中有气泡产生，溶液为无色；可判定为Na2CO3，C中无明显变化，可判定为NaOH
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
    （l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用          
    A．蓝色石蕊试纸    B．紫色石蕊溶液   C．无色酚酞试剂   D．pH试纸
    （2）已知 CO2的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO2的含量大于 SO2的含量，但人们反而将空气中的 SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定                ，只要出现              的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。

    （3）已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是            
    A．SO2＋CaCl2＋H2O="=" CaSO3↓十2HCI
    B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
    C．Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCI
    D．H2SO3＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    市售“管道通”能使堵塞的管道畅通。小华通过实验对“管道通”中的物质成分进行了探究。
    【提出问题】“管道通”中含有什么物质？
    【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
    （2）氢氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发等，可用于疏通管道。
    （3）铝粉为银灰色固体，铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，并放出大量热。例如，铝与盐酸反应的化学方程式是                                          ， 铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH +2H2O====2NaAlO2 +3H2↑ 。
    【猜想与验证】小华打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
    实验操作
    		实验现象
    ① 将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿
    		 
                                           
    ② 将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁
    		 
                                            
    ③ 向操作②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间
    		羊毛线逐渐消失
    猜想Ⅰ：白色固体颗粒为氢氧化钠。
    结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
    猜想Ⅱ：银灰色粉末为铝粉。
    实验操作
    		实验现象
    ①按照下图安装两套装置

    		 
    ②向两套装置的试管1中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸、银灰色粉末和      
    		都产生无色气体，试管1外壁温度明显升高
    ③待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集一试管气体，验纯（两套装置操作相同）
    		验纯时的操作和现象：
                                            
    ④在导管口点燃气体（两套装置操作相同）
    		都产生淡蓝色火焰
    结论：银灰色粉末为铝粉。
    【交流与反思】（1）老师告诉小华，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。因此，要确认猜想Ⅰ是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在。
    （2）使用管道通时，先将其中银灰色粉末添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水后立即堵上管道口，管道内迅速发生反应。请写出一个使用“管道通”时的注意事项：
                                                    。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知：金属与酸时放出一定的热量)

    (1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                  ；
    (2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性。
    上述再进行的操作的顺序是    (填序号)；
    (3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的 ，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，，说明装置的气密性好；
    (4)待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和  ；
    (5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；
    A．反应前加入稀硫酸的体积B．反应前加入稀硫酸的质量分数
    C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度
    (6)若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数。(在实验条件下，H2的密度为0.09g/L，5分)
    (7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
    (8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是，改进方法是 。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。
    【猜想】：甲：可能是酚酞变质的缘故；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
    丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
    【查阅资料】：碳酸钠溶液显碱性。
    【理论分析】：
    (1)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
                                                            。
    (2)乙同学的猜想也不正确，理由是                  。
    【实验设计】
    (3)为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。
    实验步骤
    		设计这一步骤的目的
    1.用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。
    		①                   。                      
    2.在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。
    		②                    。
         (4)通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法
    		观察到的现象和结论
    方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。
    		质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
    ①                    。
    方案二：
    ②                  。
    		③                  。
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。请完成以下问题：
    【定性实验】
    （1）甲烷的化学式是                
    （2）请写出通过甲烷燃烧确定其组成元素的实验方法：                               
    【定量实验】
    某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素。为确定该保鲜袋是否含有氧元素，进行如下实验探究。

    实验过程
    ①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
    ②称取1.4 g该保鲜袋样品，剪碎后放在硬质玻璃试管中。
    ③用天平称得装置A的质量为82.0 g；装置B的质量为85.0 g
    ④持续通入纯O2，点燃酒精灯，直至保鲜袋样品完全燃烧
    ⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g, 装置B的质量为89.4g
    请回答
    （1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有       元素。
    （2）根据质量守恒定律，装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的_____  （填化学式）的质量。
    （3）通过计算可得，样品中碳元素的质量为       ；氢元素的质量为       。
    （4）结论：该保鲜袋样品         （填“含有”或“不含有”）氧元素。
    （5）若无装置C，则实验测得样品中碳元素的质量会          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究型学习小组的同学在用浓硫酸测定废锌片中锌的纯度时，没有将浓硫酸稀释直接处理废锌片发现产生的气体具有刺激性气味（废锌片中其它杂质不与硫酸反应），这种现象引起同学们的思考和研究。
    【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
    猜想1：只有H2；
    猜想2：只有SO2；
    猜想3：可能是                 
    小华认为不需做实验根据已有知识就可知道猜想1是错误的，他的依据是    。
    【资料】①浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气，② SO2能使品红溶液褪色
    【实验方案】研究性学习小组的同学设计下图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。

    根据实验现象小组得到共同结论是猜想3成立。
    （1）  他们的实验现象是                                  
    装置B中浓硫酸的作用是                                              （2）小华对实验结果产生疑问：
    你认为小华产生疑问的依据是                     
    你认为猜想3成立可能原因是：                                      
    【拓展应用】
    （1）稀硫酸与锌反应能产生氢气（Zn+H2SO4＝ZnS04+H2 ↑），而浓硫酸与锌反应开始时不产生氢气（Zn+(浓)2H2SO4＝ZnS04+SO2↑+2            ），
    由此可知反应物相同，但           不同生成物也不同。
    （2）取废锌片8g（废锌片中其它杂质不与硫酸反应）加入足量浓硫酸至固体质量不再减少为止，过滤，将滤液蒸干共得晶体16.1g，此废锌片的纯度是               。
    （3）如果用浓硫酸来直接测定废锌片中锌的纯度时，尾气必须处理，可将尾气通入足量的石灰水里其反应方程式是                             。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）．请你参与下列探究过程：
    （1）甲同学两根燃烧的蜡烛中的一根用玻璃杯罩住，发现玻璃杯中的蜡烛熄灭，说明燃烧的一个条件是             ，向另一根蜡烛用力吹气，发现蜡烛也熄灭，说明燃烧的另一个条件是             。
    （2）乙同学为了证明CO2确实与NaOH溶液发生反应，他设计了如下图装置进行实验，则B瓶中物质a是           ，证明能反应的实验现象是             ，充分反应后向A瓶中滴入CaCl2溶液，产生的现象是                   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下表数据回答问题：
    温度(℃)
    		0
    		10
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    NaOH溶解度(g/100g水)
    		42
    		51
    		109
    		129
    		174
    		314
    		347
    A溶解度(g/100g水)
    		0.18
    		0.17
    		0.16
    		0.14
    		0.12
    		0.095
    		0.07
    （1）NaOH的溶解度随温度变化的规律                 。
    （2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为     (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为          。
    （3）  利用用（2）中所得溶液进行如下实验：
     ①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________；
    ②滤液1中含有的溶质是__________________；   操作Ⅱ的名称是__________________。

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