Question

图1是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图1中标有数字的仪器名称：①

 

；②

 

．
（2）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时可选用

 

（填编号）装置组合来制取，写出该反应的化
学方程式

 

；
（3）F装置的用途较多，若用F装置来除去氢气中混有的水蒸气，瓶内应盛放

 

，气体应从

 

（填a或b）端通入；
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的装置组合是

 

（填编号）．小芳将收集满氨气的试管倒扣在滴有无色酚酞试液的水中（图2），除观察到酚酞试液变红色的现象外，还观察到的现象
是

 

．
（5）某兴趣小组同学为探究催化剂的种类对氯酸钾分解温度的影响，设计以下对比实验：按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	3.0g氯酸钾	580
②	3.0g氯酸钾、1.0g二氧化锰	350
③	3.0g氯酸钾、1.0g氧化铜	370
④	xg氯酸钾、1.0g氧化铁	390

②中反应的化学方程式是

 

；④中x的值应为

 

．实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是

 

．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,气体的干燥（除水）,催化剂的特点与催化作用,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据发生装置和收集装置的选取方法考虑；并据锌和稀硫酸反应原理书写方程式；
（3）因为浓硫酸能吸收水蒸气，同时不能和氢气反应，可以用浓硫酸除去水蒸气；
（4）根据实验装置的选取方法分析解答；并据氨气的性质进行分析判断；
（5）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；控制变量法只能控制一个变量，因此X是3.0；根据表格数据二氧化锰做催化剂能在较低的温度下产生氧气，因此二氧化锰的催化效果好；

解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：长颈漏斗，集气瓶；
（2）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，反应的化学方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）因为浓硫酸能吸收水蒸气，同时不能和氢气反应，可以用浓硫酸除去水蒸气；气体从a端进入；
（4）用氯化铵（NH₄Cl）和熟石灰两种固体反应物混合加热可制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A；根据题意：氨气极易溶于水、密度比空气小，所以需采用向下排空气法收集，其水溶液--氨水，能使无色酚酞试液变红，所以将收满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，氨气溶于水使压强减小，会看到集气瓶内液面上升，且酚酞溶液变红；
（5）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可，反应的方程式为：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+O₂↑；控制变量法只能控制一个变量，因此X是3.0；根据表格数据二氧化锰做催化剂能在较低的温度下产生氧气，因此二氧化锰的催化效果好．
故答案为：（1）①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）BD/BE/BF，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）浓硫酸，a；
（4）AE/AF，试管内液面上升，酚酞溶液变红；
（5）②2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；④3.0，MnO₂．

点评：本题考查了常见气体发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们在完成此类题目时，要熟知反应物的状态和反应的条件以及气体的密度和水溶性，以便做出正确的判断．