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    17．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．关于该碘盐，下列说法正确的是（　　）
    A．碘酸钾的相对分子质量为546
    B．每袋该食盐中含碘元素的质量为20mg
    C．碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39：127：24
    D．该加碘盐属于混合物，其中的碘酸钾属于纯净物

    分析 A．根据相对分子质量的计算方法来分析；
    B．根据标签信息来分析；
    C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
    D．根据混合物与纯净物的概念来分析．

    解答 解：A．碘酸钾（ KIO3 ）的相对分子质量是39+127+16×3=214，故错误；
    B．每袋该食盐中含碘元素的质量为0.5kg×20mg/kg=10mg，故错误；
    C．碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39：127：（16×3）=39：127：48，故错误；
    D．该加碘盐是由氯化钠和碘酸钾组成的物质，属于混合物，其中的碘酸钾属于纯净物，故正确．
    故选D．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去．
    【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？
    【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有Na2SO4，理由是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（用化学方程式表示）．
    【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：
    实验方案实验步骤预期现象结论
    方案1取样，滴入适量的硝酸钡溶液出现白色沉淀有硫酸
    方案2取样，滴入盛有锌粒的试管中有气泡产生有硫酸
    【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案1无法验证小红猜想的正确性，理由是硫酸钠和硫酸都能与硝酸钡溶液反应，生成白色沉淀，无法确定溶液中是否含有硫酸．
    【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到反应物是否有剩余．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．小明家有包开启了的发酵办粉（小苏打：NaHCO3），久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此开展了探究，请分析其过程并完成相关内容．
    【查阅资料】①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    ②NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    ③2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
    ④Ca（HCO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaHCO3
    ⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca（HCO3）2都能溶与水．
    【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
    假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na2CO3；
    假设三：小苏打部分变质NaHCO3和Na2CO3．
    【实验方案】可选药品：①Ca（OH）2溶液   ②CaCl2溶液     ③NaOH溶液    ④稀盐酸
    实验操作实验现象实验结论
     操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的②（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作．
    操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的④观察．    		操作一中无沉淀出现[]假设一成立
    操作一中有沉淀出现假设二成立
    操作二中产生气泡假设三成立
    【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理及理由：否；不能判断是部分还是没有变质的情况．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．在氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象不正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据以下实验室里常用仪器装置图回答问题：

    （1）写出指定仪器①的名称：试管．
    （2）实验室用加热高锰酸钾制取较纯的氧气时，可选择的制取装置是BC． 实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，发现水槽出现了紫红色，你认为产生这一现象的原因是试管口未放棉花．
    （3）用排气法收集氧气时，验满的操作方法是将带火星的木条集气放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，请回答下列问题：
    （1）实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、研钵、玻璃棒、干燥器、药匙、酒精灯、火柴、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是托盘天平．实验步骤⑥的目的是使硫酸铜晶体中的结晶水完全失去．
    （2）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，那分解的产物是什么呢？
    查阅资料发现：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种；SO2、SO3都能被碱石灰（氢氧化钠和氧化钙混合物）吸收，SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收．同学利用如图装置探究硫酸铜受热分解生成的气体的成分（假设加热硫酸铜粉末直至完全分解）．实验结果发现：用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有O2．已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：

    装置A（试管+粉末）BC
    反应前42.0克75.0克140.0克
    反应后37.0克79.5克140.0克
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？B
    A．3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    B．4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
    C．5CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑   D．6CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．向盛有10% Ca（NO3）2溶液的烧杯中滴加10%的Na2CO3溶液，至Ca（NO3）2和Na2CO3恰好反应完全时生成沉淀10g，过滤，并将滤液蒸发掉90g水后，溶液中溶质的质量分数是（　　）
    A．16%B．10%C．9.2%D．6.5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．构成冰的分子和构成水蒸气的分子具有（　　）
    A．相同的物理性质B．相同的性质C．不同的化学性质D．相同的化学性质

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（　　）
    A．氟原子核内质子数为9B．氟元素为非金属元素
    C．氟元素的相对原子质量为19gD．氟元素符号为F

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