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    【题目】NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是

    A.应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签

    B.应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应

    C.应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥

    D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发

    【答案】D

    【解析】

    A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，选项A正确；

    B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，选项B正确；

    C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，选项C正确；

    D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，选项D不正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组选用下列装置制取并收集气体。

    （1）写出仪器a的名称：___________。

    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，并要求收集一瓶干燥的氧气，则应选用的装置组合为________（填装置标号）。写出该反应的化学方程式：_____________；若用E装置收集氧气，发现集气瓶口冒出大气泡后，接下来的操作是___________。

    （3）氧气收集满后，可用于铁丝燃烧实验，实验前，铁丝下端要系一根火柴，从燃烧条件的角度说明火柴的作用：____________。

    （4）已知氨气密度比空气小，若用F作为收集装置，则气体应从___________（填“b”或“c”）端通入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】儿童缺锌会引起食欲不振发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：

    （1）葡萄糖酸锌由_____种元素组成，其中锌属于_____元素（填“常量”或“微量”）。

    （2）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角数字为_____。

    （3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄人所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

    A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g

    B.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出的晶体可能一样多

    C.t2℃时，恒温蒸发甲、乙两种物质的饱和溶液中等质量的水，析出的晶体甲比乙多

    D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课上，同学们利用下列分组实验来探究碱的化学性质：

    （1）做B组实验的同学看到了明显的现象是_____。

    （2）实验结束，同学们将废液（废渣除外）倒入同一只废液缸中，最后发现废液呈无色。

    [提出问题]废液中含有什么物质？

    [猜想与假设]通过分析上述实验，同学们猜想：废液中一定含有_____。废液中的溶质（忽略酚酞）的成分引发了同学们的热烈讨论，下面是两位同学的发言：

    小龙：氯化钠

    小江：氯化钠、氯化氢

    还可能是_____或_____；

    [实验验证]小美同学对可能含有的溶质进行确定，取一定量的废液，向其中滴加几滴碳酸钠溶液，只看到_____的现象，小美确定小江猜想正确；

    [反思与评价]小美同学由实验得出的结论_____（填写“正确”或“不正确”）。

    [结论与应用]在得知小江同学猜想错误后，老师要求同学们从废液中回收氯化钠固体（利用已有的一种化学药品），你的具体操作方法是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。

    Ⅰ.（制取MgCO33H2O）工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO33H2O的方法如图1：

    （1）沉淀过程得到了MgCO33H2O晶体和氯化钠的混合物，写出沉淀过程发生的化学反应方程式：________________________________________________。

    （2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，证明MgCO33H2O沉淀已洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，_____________________________，说明已洗净。

    （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。

    温度（℃）

    产物

    46.95

    MgCO33H2O

    47.95

    MgCO33H2O

    48.95

    MgCO33H2O

    49.95

    Mg5（OH）2（CO3）44H2O

    则沉淀过程选择的温度为________，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。

    Ⅱ.（测定MgCO33H2O的纯度）

    （查阅资料）

    a.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

    b．MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。

    c．Mg5（OH）2（CO3）44H2O也可以表示为Mg（OH）24 MgCO34H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。

    （实验步骤）

    利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。

    依据实验过程回答下列问题：

    （1）实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为______________________________。

    （2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为_______________________；D中碱石灰的作用为_______________________________。

    （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_________（填标号）。

    a在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b为了缩短实验时间，快速滴加硫酸

    c在B～C之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d在C装置左侧导管末端增添多孔球泡

    e将C装置中澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液

    （4）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度（写出计算过程）。______

    （5）若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5（OH）2（O3）44H2O，则样品中MgCO33H2O的纯度___（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题，

    （1）装置图中仪器a的名称为_____。

    （2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是_____（填字母），写出该反应的化学方程式_____；若用D装置收集氧气，当导管口气泡_____冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

    （3）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为_____，如果用G装置收集气体，气体应从_____（填“b”或“c”）端通入；用C装置代替B装置，收集所需的气体量后，对C装置进行的操作是_____。

    （4）氮的氧化物（NO2）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2的反应进行了探究。

    （资料：NO2有毒，常温下为红棕色，实验中常用氢氧化钠溶液进行尾气处理；同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。）

    现将收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。

    （Ⅰ）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y中，Y管中的现象_____，反应方程式是_____。

    （Ⅱ）将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y中有少量水珠。

    （Ⅲ）打开K2，观察到的现象_____，原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

    （1）A实验中集气瓶内水的作用是_____。

    （2）B实验中气球的作用是_____。

    （3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。

    （4）D实验的实验现象是_____。酒精灯网罩的作用是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下图所示实验装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略） 回答问题：

    （1）图中标识①仪器的名称是：__________；

    （2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为：______，实验室制取二氧化碳选择的装置组合是_____（从A~E中选），证明集气瓶已充满CO2的方法是_______。

    （3）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是__________（填字母代号）

    A NH3 B H2 C O2 D CH4

    （4）工业上常需分离 CO、CO2 的混合气体，某同学采用装置 G 也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

    ① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可从导管乙处收集到_______气体；写出G中发生反应的化学方程式____________。

    ②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，又可收集到另一种气体。

    （5）电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。

    ① 写出甲曲线对应的化学反应方程式__________。

    ② 分析曲线乙，下列说法错误的是__________（填字母）

    A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色

    B 整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大

    C 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子

    ③ N点时，溶液中含有的离子是__________（填离子符号）

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