【题目】如图是初中化学的一些基本实验,请回答相关问题:
(1)A实验中集气瓶内水的作用是_____。
(2)B实验中气球的作用是_____。
(3)C实验过程中,当蒸发皿中出现_____时,停止加热。
(4)D实验的实验现象是_____。酒精灯网罩的作用是_____。
【答案】吸收二氧化硫,防止污染空气 防止气体逸出、调节装置内外压强平衡 出现较多固体 黑色粉末逐渐变红色,澄清的石灰水变浑浊 使火焰集中,提高温度
【解析】
(1)硫在氧气中燃烧生成有毒气体二氧化硫,A实验中集气瓶内水的作用是吸收二氧化硫,防止污染空气;
(2)验证质量守恒定律实验中,红磷燃烧放出大量的热,使装置内压强增大,气球的作用是防止气体逸出、调节装置内外压强平衡;
(3)蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干;
(4)碳具有还原性,与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,D实验的实验现象是黑色粉末逐渐变红色,澄清的石灰水变浑浊。酒精灯网罩的作用是使火焰集中,使酒精燃烧充分,提高温度。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国古代纺织业常将草木灰(主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合,用上层清液漂白织物。
(资料)①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH
②Ca(OH)2、K2CO3 和 KOH 的部分溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 |
K2CO3 | 107 | 109 | 110 | 114 | 121 | |
KOH | 97 | 103 | 112 | 126 | 140 |
(1)20℃时,100 g 水中最多可溶解 K2CO3 的质量是__________g,溶质的质量分数为 50% 的 KOH 溶液属于 ___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是____________(填序号)
a溶质的质量 b溶质的质量分数 c 氢氧化钙的溶解度 d溶剂的质量 e溶液的质量
(3)20℃时,将 1.38 g K2CO3 固体放入 100 g 水中,并加入一定量的氢氧化钙,搅拌使其充分反应,恢复到原温度,过滤,得到质量为 1.5 g 的固体。所得滤液中的溶质是____________,加入氢氧化钙的质量是_________g。
(4)将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时,向 4 个盛有 200 g 水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化钠的质量/g | 9 | 36 | 81 | 90 |
溶液质量/g | 209 | 236 | 272 | 272 |
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水,需加水的质量是________g。关于上述实验的叙述正确的是__________(填序号)。
a①②所得溶液是不饱和溶液
b③④所得溶液中,溶质的质量分数相等
c20℃时,200 g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72 g
d20℃时,将④继续恒温蒸发 100 g 水,过滤,得到质量为 36 g 的固体
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是
A.应用①操作的主要步骤为:计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应
C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
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【题目】学习化学能培养我们的学科素养,下列说法不正确的是
A.变化与守恒:2NaCl + 2H2O 2X + Cl2↑+ H2↑中,X 的化学式是 NaOH
B.模型与推理:活泼金属与稀盐酸反应有气体产生,则与稀盐酸反应有气体生成的一 定是活泼金属
C.宏观与微观:活性炭可以使红墨水褪色,原因是它具有疏松多孔的结构
D.实验与探究:往水样中加入肥皂水后振荡,出现较多泡沫,说明该水样是软水
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【题目】戴口罩、勤洗手,给自己居住、生活的环境消消毒,都是预防新型冠状病毒感染的有效方法。其中“84”消毒液能用于日常生活的消毒灭菌。某化学兴趣小组对一瓶 敞口放置的“84”消毒液成分产生兴趣,在老师的指导下进行如下探究:
(提出问题)该敞口久置的“84”消毒液中含有哪些溶质?
(查阅资料)(1)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠,NaClO 为有效成分,有腐蚀性,并易与空气中 CO2 反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。
(2)次氯酸(HClO)溶液和次氯酸钠(NaClO)溶液都具有漂白、杀菌、消毒功效。
(3)HClO 不稳定,受热或光照易分解。
(提出猜想)I.“84”消毒液没有变质
II.____________
III.“84”消毒液完全变质
(设计方案)为验证猜想,设计如下方案:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)另取该消毒液少量于试管中,滴加足量 BaCl2 溶液,振荡 | 产生白色沉淀 | 猜想________不成立,反应的化学方程式是____________。 |
(2)向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量,放置一段时间 | 有色布条_________。(填“褪色”或“不褪色” | 猜想 II 不成立,猜想 III 成立 |
(得出结论)综上所述,该敞口放置的“84”消毒液中溶质一定有____________________。
(拓展延伸)
(1)次氯酸钠与盐酸反应会生成有毒的黄绿色气体单质,该气体单质是____________,因此,“84”消毒液____________________(填“能”或“不能”)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用。
(2)欲用 40%的 NaClO 溶液稀释配制 25%的溶液 400g,需要加水__________g。
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【题目】金属在生产、生活中应用广泛。
(1)一氧化碳还原氧化铁的方程式为__________________。冶炼 16t 氧化铁,可得到铁_______t。
(2)铝抗腐蚀性能好,是因为铝与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的化学式为_______________。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片相互刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,该实验的目的是_____________________。
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【题目】对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 探究温度对分子运动快慢的影响 | B | 探究水对铁钉锈蚀的影响 | ||
C | 探究空气是燃烧的必要条件 | D | 探究CO2与水反生反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】阅读下面科普短文。
巧克力是极具营养价值的食品,某巧克力部分营养成分见图1.可可豆是制作巧克力的主原料,含水、单宁、可可脂等物质。制作巧克力时,可可豆发酵过程中减少了单宁的含量,从而降低了可可的苦味,同时生成二氧化碳、醋酸等物质。再通过精炼,让巧克力拥有滑顺的口感,通过去酸使巧克力透出清香,回火铸型后得到成型的巧克力。
可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪,熔点在34~36℃,恰好低于口腔温度,但高于体表(手掌)温度。几种固体脂的融化曲线如图2所示。
巧克力含有丰富的多源苯酚复合物,是防止心脏病的天然卫士。巧克力中的糖分还能起到缓解压力,消除抑郁情绪的作用。巧克力由于可可脂的特性,在夏天,表面会形成白色晶状物,类似白霜,影响观感,并不影响巧克力的质量,可放心食用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)巧克力中含有______种营养素,其中______是人体最主要的供能物质。
(2)可可豆发酵的过程属于______变化。
(3)根据图2可知,10℃时固体脂指数最小的是______。
(4)解释巧克力“只融在口,不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理______。
(5)下列说法正确的是______。
A 脏病患者可适当食用巧克力
B 巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味
C 巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大
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【题目】“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。
(1)牛肉富含的营养物质是________。
(2)碘盐中的“碘”是指________(选填“元素”、“原子”或“单质”)。食用碘盐是为了预防________疾病。(填字母)
a.贫血 B.甲状腺肿大 c.夜盲症
(3)为保障“舌尖上的安全” ,下列做法合理的是________。(填字母)
a.霉变大米蒸煮后食用 b.甲醛溶液浸泡虾仁防腐 C.适当使用食品添加剂
(4)净水机所标物质中属于有机合成材料的是________,净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质,是因为活性炭具有________作用。
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