Question

【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验（如图1）。

（1）根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点，在军事上用于制造_____；

（2）同学们通过称量发现：即使不考虑参加反应的氧气的质量，在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量，看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是：_____；

（3）小红按图2装置进行实验，结果符合质量守恒定律，同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。

（提出问题）黄色固体是什么？

（查阅资料）得到如下信息①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体：③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气；④氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（做出猜想）黄色固体可能是Mg3N2；

（实验探究）请设计实验，验证猜想：

实验操作	实验现象	结论
_____	_____	黄色固体是Mg3N2

（反思交流）

①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为_____；

②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是_____。

③氢气也可以在氯气中能够燃烧，反应方程式为。结合以上事实，请你谈一谈对燃烧的新认识_____。

Answer 1

【答案】照明弹 因为镁条在燃烧时产生大量白烟弥漫到空气中，使得收集的生成物不全 取少量黄色固体放入试管中，加入适量的水，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体生成，试纸由红变蓝 由于氮气的化学性质没有氧气活泼，因此，尽管空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁 燃烧不一定需要氧气参与

【解析】

（1）镁条燃烧发出耀眼白光，故在军事上可用于制造照明弹；

（2）在石棉网上收集的产物的质量小于烧掉镁条的质量，因为镁条在燃烧时产生大量白烟弥漫到空气中，使得收集的生成物不全；

（3）实验结论为：黄色固体是Mg3N2，根据所给信息可知，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以实验操作为：取少量黄色固体放入试管中，加入适量的水，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；实验现象是有刺激性气味的气体生成，试纸由红变蓝，说明黄色固体是Mg3N2；

（4）反思交流：①镁条与氮气反应生成氮化镁，其化学反应方程式为：；

②由于氮气的化学性质没有氧气活泼，因此，尽管空气中氮气的含量远大于氧气的含量，但是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁；

③氢气能够在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与。