Question

某学生称取12.25g氯酸钾（KClO₃ ）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO₄）代替二氧化锰（MnO₂ ），待反应完毕后，制得氧气4.96g，该学生加入了多少克高锰酸钾？
（提示：高锰酸钾分解的化学方程式为：2KMnO₄

△  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据氯酸钾分解的化学方程式和质量守恒定律氯酸钾中的氧元素全部生成了氧气，可以计算出12.25g氯酸钾所生成的氧气的质量；共收集到氧气4.96g减去12.25g氯酸钾所生成的氧气的质量就是高锰酸钾分解所生成的氧气质量；根据高锰酸钾分解所生成的氧气质量可计算出加入高锰酸钾的质量．

解答：解：12.25g氯酸钾分解所生成的氧气的质量为x，所以
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
12.25g           x
    

245

12.25g

=

96

x

      x=4.8g
所以高锰酸钾分解所生成的氧气质量为：4.96g-4.8g=0.16g，
设加入高锰酸钾的质量为y．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
y                    0.16g
    

316

y

=

32

0.16g

     y=1.58g
答：加入高锰酸钾的质量为1.58g．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，要明确发生的反应和各物质间的质量关系是解题的关键．