Question

把铁和铜的混合物样品10g放入盛有94.6g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为104.4g．
（1）发生反应的化学方程式为

 

（2）反应后产生的氢气质量为

 

（3）10g样品中所含铁的质量为

 

（4）求反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据反应的化学方程式进行计算，铁和铜加入稀硫酸中只有铁和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量．

解答：解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；故答案为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）反应后产生的氢气质量为：10g+94.6g-104.4g=0.2g；
故答案为：0.2g；
（3）设参加反应的铁的质量是x，生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y   0.2g

56

x

=

2

0.2g

，

152

y

=

2

0.2g

x=5.6g，y=15.2g
答：10g样品中所含铁的质量为5.6g；
（4）反应后所得溶液中溶质质量分数为：

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数15.2%

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．