Question

【题目】（9分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

（1）为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合

Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．

Ⅰ中反应的化学方程式是 。

Ⅱ中x的值应为 。

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）

实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得越快。

（3）丙用如图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。

Answer 1

【答案】①I 2H2O22H2O+O2↑ Ⅱ、3.0g

② c ；双氧水浓度越大；相同时间天平读数差值大小

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢分解生成的是水和氧气：2H2O22H2O+O2↑；要探究不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响，那么应该采用控制变量法，即只有催化剂的种类不变，其他的条件要完全相同，故x取3.0g；

（2）要用装置来测量生成的氧气的体积，就要用排水法，即通过用量筒测量用氧气排出的水的体积，故选c装置；由表格数据可知，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快；

（3）由于过氧化氢分解产生的氧气会逸散到空气中，故可比较锥形瓶中剩余物质的质量来比较反应的快慢。