Question

质量比为7：3的铁和镁的混合物8克与100克盐酸反应．
（1）试分析：欲求生成H₂的质量时，还需要什么数据？
（2）写出下列情况下上述所需数据的取值范围，并求出该情况下生成氢气的质量，分别填入下表（已知通常状况下，浓盐酸最大溶质质量分数为38%）：

	所需数据（用a表示）的取值范围	生成氢气的质量/克
盐酸不足时	a
盐酸足量时	a

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）欲求生成氢气质量，还需要知道盐酸的溶质质量分数．
（2）根据质量比为7：3的铁和镁的混合物8克中铁和镁的质量，计算需要盐酸质量和生成氢气的质量，分析盐酸的溶质质里分数取值范围及氢气的质量．

解答：解：（1）因为盐酸足量与不足量对产生的氢气质量有影响，欲求生成氢气质量，还需要知道盐酸的溶质质量分数．
（2）质量比为7：3的铁和镁的混合物8克中，铁的质量为8g×

7

10

=5.6g；镁的质量为8g×

3

10

=2.4g；
设5.6g铁完全反应，需要盐酸质量为x，生成氢气的质量为m；2.4g镁完全反应，需要盐酸的质量为y，生成氢气质量为n，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73        2
5.6g  x        m

56

5.6g

=

73

x

x=7.3g

56

5.6g

=

2

m

m=0.2g
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24   73        2
2.4g  y        n

24

2.4g

=

73

y

y=7.3g

24

2.4g

=

2

n

n=0.2g
则100克盐酸的溶质质量分数为

7.3g+7.3g

100g

×100%=14.6%，生成氢气质量为0.2g+0.2g=0.4g；
当a＜14.6%，盐酸为不足，产生氢气质量小于0.4g；
当14.6%≤a＜38%，盐酸足量，产生氢气质量等于0.4g．
故答案为：（1）盐酸的溶质质量分数；
（2）：

	所需数据（用a表示）的取值范围	生成氢气的质量/克
盐酸不足时	0＜a＜14.6%	＜0.4g
盐酸足量时	14.6%≤a＜38%	0.4g

点评：本题考查有关混合物的方程式计算，综合了溶质质量分数的取值的讨论，难度较大．