Question

【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究.

（猜想）

I.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后_____。

（实验）用天平称量0.2gCuO，取5ml 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③的现象	步骤⑥的结果	步骤⑦的现象	结论
带火星的木条复燃	_____	_____	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的是_____，步骤⑦的目的是：_____。

（3）步骤⑥用到的主要实验仪器是_____。

（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2反应的符号表达式_____。

Answer 1

【答案】质量和化学性质不变 0.2g 产生大量气泡，带火星木条复燃 对比实验，比较过氧化氢在有无氧化铜的情况下的分解速率 验证氧化铜反应前后的化学性质是否改变 托盘天平 H2O2H2O+O2

【解析】

解：[猜想]Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，所以猜想为：CuO是催化剂，反应前后质量和化学性质不变；

（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；

（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论：

步骤①的目的是：对比实验，比较过氧化氢在有无氧化铜的情况下的分解速率；

步骤⑦的目的是：验证氧化铜反应前后的化学性质是否改变；

（3）称量用到的主要实验仪器是托盘天平；

（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的反应的符号表达式为H2O2H2O+O2。