【题目】某同学设计如下几组实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
已知:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。
(第一组)选取5种溶液,如图所示进行实验。
实验 | 现象及结论 | 解释 |
试管A和B中无明显现象,不能确定反应是否发生。 | / | |
(1)试管C中产生_____(填实验现象)。复分解反应已发生。 | (2)试管C中减少的微粒是_____ (填微粒符号) | |
试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。 | (3)反应的化学方程式为_____ |
(第二组)对试管A和B中是否发生反应再探究,如图所示进行实验。
实验 | 现象及结论 | 解释 |
试管E中,滴加酚酞试液后,溶液由无色变为红色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。 | (4)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是_____。 | |
试管F中始终无明显现象,不能确定反应是否发生。 |
(第三组)对试管B中是否发生反应继续探究,如图所示进行实验。
实验 | 现象及结论 | 解释 |
试管G中溶液变红 | (5)该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在_____(填微粒符号)。 | |
(6)向试管H中滴加_____(填“试剂X”的化学式)溶液后,有白色沉淀产生。 | 溶液中有SO42﹣存在。 | |
结论 | NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。 |
【答案】气泡 CO32﹣ H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子(写离子化学式也可) H+ BaCl2
【解析】
稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
(1)稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水,所以3号试管中的实验现象是有气泡产生。
(2)试管C中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水,所以试管C中减少的是碳酸根离子,符号为。
(3)试管D中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的化学方程式为。
(4)从微观粒子变化的角度分析,该反应的实质是:氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子。
(5)由于稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色,所以该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在。
(6)钡离子与硫酸根离子会产生白色的硫酸钡沉淀,故向H试管中滴加BaCl2溶液检验溶液中是否有存在。
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【题目】某化学小组探究炼铁的反应原理。
(一)利用图装置回答问题(假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应,赤铁矿中杂质不参与反应):
(1)A装置的作用是制取一氧化碳,反应的化学方程式为。根据反应装置判断,化学方程式中还缺少的条件是___________________。
(2)C装置的作用是______,D装置中药品的名称是________,E装置中发生反应的化学方程式为________,F处将尾气燃烧掉的目的是______。
(3)实验中记录的数据如下表,据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为________。
玻璃管质量 | 玻璃管和药品反应前质量 | 玻璃管和药品反应后质量 |
65.6g | 75.6g | 73.2g |
(4)有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量,你同意此看法吗?
说出你的观点和理由是_______。
(二)利用图装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置和尾气处理装置略,所用固体药品为纯净物)。
(1)反应过程中观察到,甲、乙两组的澄清石灰水均变浑浊,集气瓶中发生反应的化学方程式为________。
(2)完全反应后,甲、乙两组的生成物均为黑色粉末,分别用两组的生成物进行以下实验:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 称量黑色粉末质量/g | m1 | m2 |
2 | 取黑色粉末,用磁铁吸引 | 全部被吸引 | 全部被吸引 |
3 | 取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液 | 黑色粉末溶解,有红色物质生成 | 无明显现象 |
(注:铁的氧化物中,只有Fe3O4能被磁铁吸引)
①甲组的黑色粉末与CuSO4溶液反应的化学方程式是_____。
②小明同学查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
小丽提出不同意见:假设乙组黑色粉末中除了有Fe3O4,还可能含有少量铁粉,铁粉的含量低,与硫酸铜溶液反应也可能无明显现象。
了进一步确定乙组生成物成分,小组同学提出,如果m2恰好为______________g,则小明的猜想正确,如果m2_____________________(填“大于”或“小于”)该质量,则乙组生成物中还含有少量铁粉。
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【题目】请用适当的化学符号和数字回答下列问题:
(1)3个亚铁离子_____;
(2)常用作建筑材料、改良酸性土壤的碱_____;
(3)标出AlCl3中铝元素的化合价_____。
(4)表示的元素符号_____。
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【题目】ⅰ.“见著知微,见微知著”是化学学习常用的思维方法。某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下.
请回答:
变化Ⅰ表示的化学方程式是______。
变化Ⅱ观察到的宏观现象是______。
ⅱ.下列是几种元素的原子结构示意图,请回答下列问题:
(1)已知钠和氯气反应能生成氯化钠的微观本质原因是:形成了带相反电荷的阴阳粒子相互作用的结果,现根据镁和硫的原子结构示意图,可推测单质镁和单质硫__(填“能”或“不能”)发生反应生成硫化镁(MgS),请从微观角度说明你推测的依据是___,并可再通过实验验证该反应能否发生。
(2)粒子⑥是某种新元素的原子,其中文名称为“鉨”,图中X=_____,其化学性质与铝相似,原因是___,理论上鉨的金属特性比铝强,下列对鉨的化学性质预测合理的是______(填字母)。
A 鉨在高温下才能与氧气反应
B 鉨不能与硫酸铜溶液发生反应
C 鉨能与稀盐酸发生置换反应
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液
D. 将t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为:b>a=c
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【题目】甲醛(化学式为)是室内装潢时的主要污染物,下列说法不正确的是( )
A.甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的
B.一个甲醛分子中共有6个原子
C.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为
D.甲醛的相对分子质量为32
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【题目】实验是科学探究的重要方法.如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答有关问题。
(1)利用装置二进行实验,根据下表提供的实验数据,完成下表.
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
55ml | 25ml | 13ml | ____ |
出现上述实验结果,可能的原因______.
(2)装置一、二与装置三对比,其优点是_____.理由是_______
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【题目】阅读下面科普短文。
木糖醇(C5H12O5)为白色固体,极易溶于水,溶解时吸收大量热,甜度与蔗糖相当。木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中,但含量很低。
龋齿是人类常见的一种口腔疾病,其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为,牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质,酸性物质可导致牙釉质溶解,进而形成龋齿。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。木糖醇具有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究,部分内容如下。
研究1:用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口,牙菌斑pH的变化
研究2:用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖,牙菌斑pH的变化
研究表明,饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用,可以明显降低患龋率。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)木糖醇的物理性质是________(写出两条即可)
(2)龋病的形成是_____(填“酸性”或“碱性”)物质导致。
(3)根据研究1,木糖醇不致龋的原因是______。
(4)根据研究2,可以得出的结论是______。
(5)下列说法中正确的是______(填序号)。
A 牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中的产物可以引起龋齿。
B 木糖醇(C5H12O5)是由碳、氢元素组成的
C 分别食用蔗糖、木糖醇,蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
D 饭后咀嚼木糖醇口香糖可以明显降低患龋率
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【题目】同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验(A-F为装置编号)
(1)写出上图D装置中甲仪器的名称________。
(2)实验室中用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气,所选用的发生装置是________,此反应的化学方程式为______,其中二氧化锰起________作用,收集氧气可选择_______(填装置编号)。实验室中用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,所选用的发生装置是________,此反应的化学方程式为________。
(3)实验室制取二氧化碳通常选择________和_______(填药品名称),检验二氧化碳气体,其反应的化学方程式为_________。
(4)常温下,可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是_______(填装置编号)。
(5)制取气体前应先检查装置的气密性,若按F图所示操作,结果在导管口看不到气泡,其可能原因与下列因素无关的是________(填序号)。
A将烧杯换成水槽 B导管伸入水中位置过深,气体无法逸出
C橡皮塞未旋紧 D先用手捂住试管壁,再将导管口另一端插入水中
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