Question

金属材料被广泛应用与我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与他们的化学性质密切相关，下面是小明同学设计测定金属锌、铜和镁活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究：
【实验目的】测定金属锌、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将锌片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将锌片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将锌片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银的试管中．
【实验记录】用“×”表示观察不到实验现象，用“√”表示能观察到实验现象，（见如表）．

金属	空气	稀硫酸	硝酸银溶液
锌	×	√	√
铜	×	×	√（A）
镁	√	√	√

（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断的依据是

 

；
（2）记录表A处应填写的现象是

 

，该反应的化学方程式为

 

；
（3）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是

 

．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式

 

，此反应属于

 

反应．
【实验结论】金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是

 

（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是

 

．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：根据以下方法判断金属活动性强弱的：①金属活动性顺序表背出来，排在前面的金属的活动性比后面的要强．②和同种酸反应的速度快慢，反应越快的活动性越强；③在空气中反应的难易程度，例如铁不能在氧气中燃烧而钠可以在氧气中燃烧，说明钠的活动性大于铁；④利用书本最后一页的元素周期表，具体利用遵循下面的原则：横向，从左到右，金属的活动性在减弱；从上到下，金属的活动性在增强．在化学实验设计中，要注意在同一个实验中变量只能是一个；排在氢前面的金属大都和酸反应生成氢气，属于置换反应；根据实验的现象可以判断出Mg、Zn、Cu金属活动性强弱．

解答：解：（1）根据金属与氧气反应的难易程度可以判断出金属活动性的强弱，与氧气反应越剧烈该气体金属活动性越强，所以通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断的依据是在空气中，镁能和氧气反应最剧烈；
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以记录表A处应填写的现象是铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）化学实验中注意控制变量，对于步骤Ⅱ和步骤Ⅲ还必须是同种溶液，镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，该反应属于置换反应；
【实验结论】根据实验现象和金属活动性强弱的判断依据，可知镁活动性最强，锌次之，铜最弱，所以金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是：Cu＜Zn＜Mg；
【反思交流】对于制取氢气所选择的反应原料，有一定的要求，首先要科学可行，反应速率适中，易于收集等，而镁金属活动性太强，反应太快，不易控制．
故答案为：（1）在空气中，镁能和氧气反应最剧烈；
（2）铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）溶液的种类，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，置换反应；
【实验结论】Cu＜Zn＜Mg；
【反思交流】Mg和H₂SO₄反应速度太快，不易控制．

点评：本题以学生设计探究Mg、Zn、Cu三种金属活动性强弱的实验过程为题设，相对难度降低，旨在考查了学生的实验步骤、过程、结果的分析和总结能力和金属活动性强弱的判断依据．