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    某同学用如图所示的装置成功的探究了空气中氧气的含量（装置气密性良好，红磷足量，A、B中装有足量的水，且连接A、B的导管中事先也装满水）．对于该实验有以下说法：
    ①白磷燃烧产生大量白烟；
    ②A中水面先下降后上升最终约在4刻度处；
    ③气球先变小后逐渐变大；
    ④去掉B装置上的气球，对实验结果无影响；
    ⑤若把白磷换成足量的硫粉，把A中的水换成等体积的浓NaOH溶液（足量），实验也能成功．
    其中正确的个数为（　　）
    A、1个B、2个C、3个D、4个
    考点：空气组成的测定
    专题：空气与水
    分析：根据测定空气中氧气含量的实验现象、注意事项及结论分析．氧气约占空气体积的五分之一，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；可燃物能在空气中燃烧，燃烧的产物不能是气体，可燃物的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等进行分析．
    解答：解：①白磷在空气中燃烧生成固态的五氧化二磷，会看到大量的白烟，故正确；
    ②白磷燃烧放出热量，导致A装置内压强变大，液体少量进入B中，冷却后由于氧气被消耗，导致A中压强减小，故B中液体进入A，A中水面先下降后上升最终约在1刻度处，故错误；
    ③由于白磷燃烧放热，导致装置压强增大，会看到开始时气球变大，反应结束冷却后气球变小，故错误；
    ④若去掉气球，对实验结果没有影响，故正确；
    ⑤硫与氧气反应生成二氧化硫，该气体能与氢氧化钠溶液反应，也可以得出实验结论，故正确．
    故选B．
    点评：本题主要全面地考查了测定空气中氧气体积分数的实验，只有全面地实验的原理、步骤、注意的事项等才能完成有关的问题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如图），它们使发面食品松软可口，根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用过滤的方法把硬水变成软水
    B、铝比铁有更好的抗腐蚀性因为它的金属活动性比铁弱
    C、通过观察溶液的颜色可以区分CuSO4溶液、FeCl2溶液、HCl溶液
    D、用水来灭火，主要是可以降低可燃物的着火点

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：
    【实验一】氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率．
    实验编号KClO3/g氧化物产生气体的体积（mL）耗时（s）
    10.6671 800
    20.60.2g 二氧化锰6736.5
    30.6mg氧化铁6789.5
    （1）实验3中氧化铁的质量m=
     
    g．
    （2）实验一得到的结论是氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率．
    【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
    【资料】氯酸钾和氯化钾均能溶于水．
    Ⅰ．在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到红色固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g．
    Ⅱ．将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验：
    实验装置实验现象实现分析
    玻璃管中红色固体全部变黑生成了铁
    锥形瓶中石灰水变浑浊产生二氧化碳
    （3）写出玻璃管内发生反应的化学方程式
     
    ．
    【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用．
    【实验反思】
    （4）小华同学发现实验二（Ⅱ）中的实验装置有一个缺陷，改进的方法是
     
    ．
    同时小华查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成．
    为了研究剩余固体的成分，小红同学查阅了以下资料：
    铁粉氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
    颜色黑色黑色红色黑色
    磁性有无无有
    与CO不反应反应反应反应
    与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水生成氯化铁和水生成氯化亚铁、氯化铁和水
    与硫酸铜溶液反应不反应不反应不反应
    （5）小红同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是
     
    ．
    （6）测定剩余固体的组成．
    步骤实验操作实验现象结论和解释
    1用磁铁吸引剩余固体
     
    		剩余固体中没有氧化亚铁．
    2向剩余固体中加入足量硫酸铜溶液黑色固体全部变成红色
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（　　）
    A、可用常温下分解双氧水的方法快速制取氧气
    B、工业上用空气制取氧气发生了分解反应
    C、用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
    D、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是（　　）
    A、澄清石灰水B、水
    C、氯化钠固体D、紫色石蕊溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    目前无论是生活中还是工业生产上都要增强“低碳”意识．“碳捕捉技术”就是意识的一种体现．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）
    A、高温反应炉中产生的CO2可不进行处理
    B、该方法可减少碳排放
    C、整个过程中，只有一种物质可以循环利用
    D、“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料被广泛应用与我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与他们的化学性质密切相关，下面是小明同学设计测定金属锌、铜和镁活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究：
    【实验目的】测定金属锌、铜和镁的活动性强弱
    【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
    【实验过程】
    步骤Ⅰ将锌片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
    步骤Ⅱ将锌片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
    步骤Ⅲ将锌片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银的试管中．
    【实验记录】用“×”表示观察不到实验现象，用“√”表示能观察到实验现象，（见如表）．
    金属空气稀硫酸硝酸银溶液
    锌×√√
    铜××√（A）
    镁√√√
    （1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断的依据是
     
    ；
    （2）记录表A处应填写的现象是
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是
     
    ．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式
     
    ，此反应属于
     
    反应．
    【实验结论】金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是
     
    （用元素符号表示）
    【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的符号表达式并注明反应类型（化合或分解）：
    （1）铁丝在氧气中燃烧
     
     
    ；
    （2）加热高锰酸钾
     
     
    ；
    （3）大理石和稀盐酸制取二氧化碳
     
     
    ．

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