【题目】某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。
Ⅰ定性检验：
要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，则需加入的药品是_____。
Ⅱ定量测定----测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
方案一：气体分析法．
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的该产品与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2的体积，根据CO2的密度计算质量。实验前向右拉注射器活塞，松开后如果_____，则装置不漏气。
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是_____。
（3）也有人用图3装置进行测定，根据盛碱石灰的干燥管质量的增重确定CO2的质量（碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物）。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现测定结果有偏差。对此，在老师的指导下同学们重新设计了如下图4的实验装置（固定装置略去），通过测定U型管质量的增重来确定CO2的质量。
①C中的试剂应为_____。D装置中反应化学方程式是_____。
②E装置的作用是_____。
③为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜_____。若没有A装置，则测定的Na2CO3的质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
方案二：沉淀分析法（如图5所示）．则：
（1）试剂A是BaCl2溶液，反应的化学方程式是_____。
（2）假设你所取样品的质量为m1，测得的沉淀的质量为m2，请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数为_____。
【答案】足量的稀硝酸和硝酸银溶液 注射器活塞回到原位（或复位） 偏小 部分CO2溶于水，或与水反应 浓硫酸 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入D装置，影响测量结果 反应前后均要鼓入空气 偏大 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 
100%
【解析】
Ⅰ定性检验：要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，关键是检验氯离子是否存在。故需加入的药品是：足量的稀硝酸和硝酸银溶液。加足量的稀硝酸先排出碳酸钠的干扰，然后硝酸银溶液与氯化钠反应生成氯化银的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；
方案一：（1）实验前向右拉注射器活塞，松开后如果注射器活塞回到原位（或复位），则装置不漏气；
（2）以图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小，原因是：部分CO2溶于水，或与水反应；
（3）①B中生成的气体是湿润的二氧化碳气体，经过D装置前，应进行干燥，故C中的试剂应为浓硫酸；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②E装置中的药品是碱石灰，其作用是：防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入D装置，影响测量结果；
③为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在反应前后均要鼓入空气；A装置可以吸收空气中的二氧化碳，若没有A装置，则空气中的二氧化碳会进入装置，导致测定的Na2CO3的质量分数会偏大；
方案二：（1）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡的沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x。
x=
样品中碳酸钠的质量分数为
×100％。
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【题目】用Y型管完成下列实验：
（1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。
①在a处只放白磷，b处只放红磷，Y型管中可以观察到的现象是__________________。反应的化学方程式：__________。
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，在a处放白磷，则应在b处加入_________。
（2）用图2所示装置研究二氧化碳的相关性质。
①已知稀硫酸与碳酸钠的反应与实验室制取二氧化碳反应原理类似，稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：___________。
②将I的Y型管向右倾斜，使少量的稀硫酸流入碳酸钠中，观察到d处滤纸条先变红，该现象可说明________。
③若要证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的物质是H2CO3不是CO2，则应在II的Y型管中应放的用品___________（不改换实验仪器）。
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【题目】距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁．请写出上述两个反应的化学方程式是：_____，_____．
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【题目】2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，下图中，甲为鉨原子结构示意图。请回答下列问题
（1）甲中x=______
（2）请在乙中方框内画出铝的原子结构示意图____，并分析鉨元素与铝元素在元素周期表中处于同一______
（3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为______
（4）根据鉨和铝的结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，试预测鉨可能与哪些物质反应______（写出两种不同类别的物质的化学式即可）
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【题目】CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题:
(1)2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式_________。
(2)2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为_________。
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【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题，
（1）装置图中仪器a的名称为_____。
（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是_____（填字母），写出该反应的化学方程式_____；若用D装置收集氧气，当导管口气泡_____冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为_____，如果用G装置收集气体，气体应从_____（填“b”或“c”）端通入；用C装置代替B装置，收集所需的气体量后，对C装置进行的操作是_____。
（4）“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某校甲、乙两个研究性学习小组进行“硫酸铜和氢氧化钠相关反应”的实验，实验过程和微观示意图如下。
请结合上图回答问题：
①写出图1中“▲”处对应的粒子符号_____。
②他们记录下图2实验中的现象：
甲组：II处产生蓝色沉淀，写出该反应的化学方程式_____。III处_____；
乙组：II处产生蓝白色沉淀，III处没有变化。
③查阅资料可知：在酸性条件下，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝白色的碱式硫酸铜固体，硫酸铜溶液的pH﹤7。分析造成乙组现象的可能原因是_____。
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【题目】若分别将100gt3°C时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1°C，对所得的三种溶液的说法正确的是_____。
A. 甲、乙、丙都是饱和溶液
B. 所含溶剂质量：甲＜乙＜丙
C. 溶质质量分数：乙＞甲＝丙
D. 溶液质量：_____。
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【题目】稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右。如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）
A. 镱元素是非金属元素
B. 一个镱原子的核外电子数为70
C. 一个镱原子的核内中子数为70
D. 镱元素的相对原子质量为173.0g
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【题目】近年来我国航空、航天等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的材料如图所示。
（1）大飞机滑轮中的橡胶属于_____（选“金属”、“无机非金属”或“有机合成”）材料
（2）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料，单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成可燃性气体CO，写出此反应的化学方程式：_____，判断此反应的基本类型为_____反应。
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