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    18．今有失去标签的Na2CO3、BaCl2、稀盐酸三瓶溶液，若仅选用一种酸溶液将三种物质鉴别出来，则这种酸为稀硫酸；若仅选用一种钾盐溶液也可将三种物质鉴别出来，则这种盐为碳酸钾溶液．

    分析 根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们：盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液与稀硫酸混合，BaCl2生成白色硫酸钡沉淀、Na2C03放出二氧化碳气体、盐酸不发生反应而无明显现象；利用这点性质的不同可使用稀硫酸进行鉴别；盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液三种溶液与碳酸钾溶液混合，盐酸放出气体二氧化碳、BaCl2生成白色碳酸钡沉淀、Na2C03不发生反应而无明显现象；利用这点性质的不同可使用碳酸钾溶液进行鉴别；

    解答 解：要使用酸溶液鉴别，氯化钡溶液中含有的钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，碳酸钠溶液能与硫酸反应产生气体，故可以使用稀硫酸鉴别；
    要使用钾的盐溶液鉴别，盐酸能与碳酸钾反应生成气体，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与碳酸钾不反应，故可以使用碳酸钾溶液鉴别；
    故填：稀硫酸，碳酸钾溶液；

    点评 本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于空气中各组成成分的说法正确的是（　　）
    A．稀有气体没有任何使用价值B．O2能支持燃烧，可以作燃料
    C．空气中CO2含量越低越好D．N2可作为生产氮肥的原料

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．味精是我们烹调时常用的一种调味品，味精的主要成分是谷氨酸钠．在生产中味精按谷氨酸钠的含量多少被分为若干种规格．优质味精谷氨酸钠含量达99%以上，其余的则是用谷氨酸钠和不同量的精盐混制而成．某品牌味精包装上标注如图所示．某课外活动小组拟测定此味精中NaCl的含量是否符合其标注标准（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质），按下列步骤进行实验：
    ①称取该味精样品10.0g；
    ②将样品加水溶解制成溶液；
    ③加入过量的硝酸银试剂，过滤；
    ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
    ⑤将沉淀小心烘干，称量，测得固体质量为2.87g；
    ⑥数据处理，经计算味精中NaCl的质量分数为11.7%
    请根据上述实验步骤回答下列问题：
    （1）步骤③中过滤操作所需要的仪器中除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的仪器是漏斗．
    （2）步骤②和步骤③都使用到玻璃棒，但它的目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，在步骤③的目的是引流．
    （3）步骤③中加入硝酸银试剂发生反应的化学方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
    （4）步骤③加入过量硝酸银试剂的目的是使氯化钠完全反应．
    （5）从实验结果分析，该味精中NaCl的含量是否符合其包装袋上的标注标准不符合（填“符合”或“不符合”），理由是经计算味精中NaCl的质量分数为11.7%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．
    A．酸       B．碱      C．盐
    【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    Ⅱ．NaHCO3溶液呈碱性．
    Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度g361092159.6
    【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
    【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．
    【设计并实验】
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
    （2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
    稀盐酸    		产生大量的气泡猜想②正确
    相关的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    把产生的气体通入
    澄清的石灰水    		产生白色沉淀相关的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    【拓展与应用】请你选择与小强不同的试剂，来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你选择Ca（OH）2（合理即可） 溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．某化学课外活动小组的同学，将镁粉放入瓷坩埚（主要成分之一为SiO2）中，充分加热使其完全反应，取出生成物氧化镁后，用盐酸清洗坩埚时常常会着火燃烧（SiH4的着火点低）．下列与SiH4的生成和着火燃烧无关的化学反应是（　　）
    A．SiO2+4Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2MgO+Mg2SiB．Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
    C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2MgOD．SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示．

    根据图回答：
    （1）甲装置的作用是除去二氧化碳，甲装置中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是一氧化碳；丙中发生的反应化学方程式为yCO+FexOy $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO2
    （3）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加17.6g，则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，该铁的氧化物的化学式为Fe3O4
    （4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值偏小（填偏大、偏小或无影响）．如果没有已装置，可能产生的后果是有毒的一氧化碳会污染空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果均会产生浑浊现象．前者浑浊是由于产生了（写化学式）CaCO3造成的，后者浑浊是由于升温析出Ca（OH）2造成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．动动手、动动脑，你能说出两种区别盐水和酒精的方法吗？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是测定空气中氧气含量实验装置．请回答：
    （1）写出红磷燃烧的化学反应式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该反应的基本类型是化合反应．
    （2）实验说明氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$，实验成功的关键是①②③④（填序号）①装置气密性好； 
    ②实验前夹紧止水夹；
    ③红磷过量或足量；   
    ④冷却后再打开止水夹；
    ⑤要选用教室内的空气．

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