某校化学课堂围绕课本开展自主探究活动.以下是探究片段.请你参与学习．(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸.观察到铁锈逐渐消失.因此盐酸常用于金属表面除锈.该反应的化学方程式为: ．(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时.某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液.因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．[假设猜想]针对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校化学课堂围绕课本《实验活动6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：

．
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是

．
【实验探究】
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加

溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加	有气泡产生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO₃溶液	产生白色沉淀	溶液中有HCl

【得出结论】通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，
原因是

．
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：

．
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：

．

考点：探究酸碱的主要性质,酸的化学性质,碱的化学性质,中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（2）【假设猜想】根据反应物的过量和不足进行分析；
【实验探究】①根据酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色进行分析；
②根据猜想中各物质的性质进行分析；
【评价反思】①根据氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀进行分析；
②根据石蕊可以在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析；
【交流讨论】根据中后反应在日常生活中的应用进行分析．

解答：解：（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（2）【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸可能过量，氢氧化钠可能过量，两者也可能恰好完全反应，但是氢氧化钠和盐酸不能同时有剩余，所以不合理的猜想是：猜想四；
【实验探究】①通过验证的结论可知溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，一般可以用酚酞检验，所以第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②检验盐酸可以用活泼金属、碳酸盐、硝酸银等物质，而碳酸盐、活泼金属和盐酸反应会生成气体，所以

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加碳酸钠溶液
方案二

【评价反思】①通过分析可知，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，但是盐酸和氯化钠中都含有氯离子，不能判断出氯离子是哪种物质提供的，所以方案二是错误的，原因是：氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；
②石蕊在酸性溶液中显红色，在中性溶液中不变色，还是紫色，在碱性溶液中显蓝色，通过验证猜想四是错误的，其他三个猜想分别显中性、酸性、碱性，所以只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
【交流讨论】中后反应是酸和碱发生的复分解反应，在日常生活中，用氢氧化钙可以改良酸性土壤．
故答案为：（1）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（2）【假设猜想】猜想四；
【实验探究】①酚酞；
②

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中加碳酸钠溶液
方案二

【评价反思】①氯化钠中的氯离子也会与硝酸银生成白色沉淀；
②滴入石蕊试液，观察溶液颜色；
【交流讨论】改良酸性土壤．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答，注意识记中和反应的应用．

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相同数目的氦气与氢分子的质量比为（　　）

A、2：1	B、1：1
C、4：1	D、8：1

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数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为

；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是

mL；
（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是

．

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如图1是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）写出图中标号仪器的名称：a：

，
（2）该小组想用B装置来制取CO₂，所用药品名称为

；反应化学方程式：

．气体应从F装置的

端通入（填“c”或“d”）．
（3）该小组在制取CO₂的时侯，发现二氧化碳收集好后，反应仍在发生，因此，他们想设计一个能随时控制反应的发生与停止的装置，你觉得如图2Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中能实现上述意图的是

．

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回答下列有关实验仪器和实验操作的问题．
（1）取用块状药品一般用的仪器是

．
（2）加热试管里的液体时，液体的体积不超过试管容积的

．
（3）稀释浓硫酸时，应在烧杯中先加入

．（填“浓硫酸”或“水”）．
（4）粗盐提纯的实验中，每一操作步骤都要用到的玻璃仪器是

，请按照实验步骤的顺序，依次写出其作用

，

．

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钟斌在烧开水时发现热水壶底部有一层水垢，于是对水垢的主要成分进行了如下探究：
【查阅资料】天然水中含有钙离子、镁离子、碳酸氢根离子等，在加热的条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．已知碳酸钙和氢氧化镁是难溶于水，氢氧化钙和碳酸镁是微溶于水，碳酸氢钙和碳酸氢镁是可溶于水．
【提出猜想】水垢中的成分一定含有

，可能含有氢氧化钙和碳酸镁
【方案设计】方案一：确定水垢中是否含有氢氧化钙；方案二：确定水垢中是否含有碳酸镁．
【实验步骤】
（1）操作：在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌、过滤，再往滤液中

现象：

结论：水垢中含有氢氧化钙

（2）利用下图实验装置完成方案二的探究，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．称量装置D、E装置的总质量为500g．
Ⅱ．按图组装后，将3g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸至锥形瓶中不再产生气泡，关闭分液漏斗活塞．
Ⅲ．打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为501.32g（碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，不考虑装置内空气对实验的影响）．
A、加入样品前应

，装置A的作用是

，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是

．
B、装置D中反应的化学方程式为

．
C、装置B中生成二氧化碳的质量为

g，水垢中

（填一定或一定不或可能）含有碳酸镁．

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