Question

【题目】某同学在学习了拉瓦锡测空气中氧气含量的测定方法后，自己设计如图所示的装置，用来测空气中氧气的含量。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并做好标记；

②将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入瓶内，塞紧橡皮塞；

③充分反应后，冷却到室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）实验中红磷需稍过量，目的是_______________。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是______________。

（3）该实验可推论出氮气_______（填“难”或“易”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）实验中最终气体减少的体积常常小于拉瓦锡测定的1/5，从装置和操作的失误分析，其原因可能是__________（写出一条即可）。

（5）请写出磷燃烧的符号表达式_____________________。

Answer 1

【答案】充分消耗氧气 水沿导气管进入集气瓶，并约占瓶内气体体积的五分之一 难 不活泼 红磷不足/装置漏气/未冷却到室温就打开止水夹等 P+O2P2O5

【解析】

红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验中红磷需稍过量，目的是充分消耗氧气。

（2）红磷消耗掉集气瓶中的氧气，压强变小，外界压强较大，会倒吸，步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水沿导气管进入集气瓶，并约占瓶内气体体积的五分之一。

（3）氮气化学性质稳定，不参与反应，故该实验可推论出氮气难溶于水和其化学性质不活泼的结论。

（4）实验中最终气体减少的体积常常小于拉瓦锡测定的1/5，从装置和操作的失误分析，其原因可能是红磷不足/装置漏气/未冷却到室温就打开止水夹等。

（5）磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，燃烧的符号表达式P+O2P2O5。