【题目】物质的用途与其性质密切相关。
(1)铜通常用于制作导线,因为其有良好的延展性和______性。
(2)生石灰常用作食品干燥剂,其原因是(用化学方程式表示)_____。
(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_____。
(4)氢氧化镁可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,其原因是(用化学方程式表示)_____。
(5) 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化 氢。该反应的化学方程式为_____。
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【题目】我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子(Au)组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应微观模型如下图所示。
(1)反应微观模型中,“”表示_____原子,“ ”表示____________分子。
(2)该反应过程中:
①构成催化剂的各原子__________(填“有”或“没有”)变化。
②金原子对____________(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为__________。
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【题目】根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器a的名称:______;
(2)实验A的反应原理为______(用化学方程式表示),实验结束后打开止水夹,最终集气瓶中液面远低于刻度1,其原因之一可能是________;
(3)实验B中小烧杯_________;(选填“①”或“②”)变为红色,说明________具有挥发性。
(4)实验C中,水槽中的水要加入少量硫酸钠的原因是__________;1号和2号试管中收集到的气体的质量比是_________;
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【题目】化学实验是研究物质性质的重要手段。请根据下列实验回答问题:
(1)点燃两支梯形架上的蜡烛(如图),沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。实验中,可以观察到的实验现象是_____;该实验说明二氧化碳的物理性质有_____、化学性质有_____。由上述结论可推断 CO2 的重要用途之一是_____。
(2)将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里(如图);实验中,可观察到的现象是_____、_____。写出该实验中发生反应的化学方程式_____。
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【题目】下图是某课外小组设计在实验室制取氧气的装置图,请依据要求,回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称:A_______
(2)实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气应选择的装置为______(填代号,下同),用髙锰酸钾制取氧气时,应选择的装置为_____,其中可选择的共同仪器有______。
①化学试剂 ②带塞子的试管 ③带铁夹的铁架台 ④酒精灯
(3)实验室利用过氧化氢榕液和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式为_____;其中二氧化锰的作用为_______。
(4)下列装置中有一套用于制氧气是不合理的,装置中的不合理之处为:①_______;②_______。
(5)实验室用髙锰酸钾制取和收集较纯净氧气,简要分为以下几步:①装药品;②栓查装置气密性;③收集气体;④固定装置;⑤加热;⑥把导管从水槽中取出:⑦停止加热。实验操作顺序正确的是_______。
A ①②③④⑤⑥⑦
B ③①②⑤④⑥⑦
C ②①④⑤③⑥⑦
D ①④②③⑤⑦⑥
(6)请回答在探究活动中,除经历提出问题、查资料、猜想与假设、设计实验方案阶段外,还可能经历了哪些阶段_______________。
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【题目】化学课上,同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后,对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇,设计实验进行探究。
(提出问题)呼出的气体中有哪些主要成分,它们的含量是多少?
(查阅资料)①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
(猜想与实验)
猜想:呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
实验I:验证呼出的气体中含有水蒸气。
(1)实验操作如图所示。
(2)观察到的现象为________,根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II:验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2,并测定其含量。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(B是带刻度的量气装置)。
(1)实验记录
实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
① | 检查装置的气密性。 向装置中加入药品。 关闭止水夹a~f。 | 装置的气密性良好。 | |
② | 打开b、c、d,向B中吹入一定量气体后关闭d,并冷却到室温。 | B中液体进入到A中,B中液体减少500 mL。 | 收集500 mL气体。 |
③ | 关闭b,打开a、e、f,用打气筒向A中缓缓充气,直到B中气体刚好全部排出。 | ________,D中液体为475 mL。 | 反应的化学方程式为________。 |
④ | 关闭e、f,用凸透镜聚光引燃白磷。 | 白磷燃烧,产生大量白烟,放出大量热。 | 呼出的气体中含有O2。 |
⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温,打开f。 | ________,D中剩余液体为400 mL。 | 呼出的气体中含有N2。 |
(2)数据处理
呼出的气体中主要成分的含量
N2 | O2 | CO2 | |
体积/mL | |||
体积分数/% |
同学们经过3次重复实验,确认了呼出气体中的主要成分及其含量。
(实验反思)
(1)该实验设计依据的N2性质有 (填字母序号)。
A.难溶于水 B.不能和NaOH溶液反应
C.无色无味的气体 D.不能燃烧,也不支持燃烧
(2)实验II操作⑤中,若C中气体未完全冷却就打开f并读数,则所测O2的体积分数(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
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【题目】家用液化石油气的化学成分可用CxHy表示,现已知它燃烧的化学方程式为:
CxHy+MO23CO2+4H2O
(1)它的化学式是_____,M的值为_____。
(2)22 g该化合物完全燃烧时需要多少克氧气?_____
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【题目】贝壳的主要成分是碳酸钙,现取25g贝壳于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(贝壳中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图。
求:(1)25g贝壳中碳酸钙的质量是_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数为_____。
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【题目】有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是
A.镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B.每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
C.每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁
D.每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁
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