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    19．小芳和小燕对蜡烛的燃烧进行了如下探究．
    （1）小芳点燃蜡烛，把一根火柴梗放在火焰中，如图甲，约1秒后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化．因此小芳得出的结论是：蜡烛火焰的外焰（或a处）温度最高．

    （2）小燕同学做了一个有趣的“母子火焰”实验，如图乙所示，在燃烧着的蜡烛焰心上插一个导管，另一端管口点燃产生“子火焰“，据此实验，下列有关分析中正确的是C．
    A．“子火焰“中被燃烧的物质是液态石蜡
    B．这一现象说明，蜡烛中主要物质的熔点较低
    C．“子火焰“中被燃烧的是气态物质
    D．导管的一端要插入“母火焰“的中心部位是因为该处氧气充足
    （3）为了测试蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，小芳和小燕设计了如图丙所示的实验；先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ质量，按图连接好装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ质量，实验数据如下表．
    蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
    反应前的质量/克25.4182．O212.2
    反应后的质量/克24．O183.8216.6
    A．该实验中测得蜡烛燃烧生成水的质量为1.8克；
    B．由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量比为6：1．

    分析 （1））蜡烛的外焰与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，放出的热量最多，可以据此解答．
    （2）A、子火焰中被燃烧的物质是石蜡蒸气，而不是液态石蜡；
    B、气态物质燃烧产生火焰；
    C、这一现象说明蜡烛中主要物质的沸点较低，而不是熔点低；
    D、导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处仍是石蜡蒸气，而不是氧气充足．
    （3）浓硫酸有很强的吸水性；氢氧化钠和氧化钙固体可吸收二氧化碳气体；根据表格中反应后的质量减去反应前的物质质量，即可得出反应后生成的水和二氧化碳的质量．

    解答 解：（1）蜡烛的外焰与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，放出的热量最多，温度也最高所以可以观察到a出最先碳化．
    （2）A、子火焰中被燃烧的物质白烟，就是石蜡蒸气，而不是液态石蜡．故A的说法不正确；
    B、子火焰能够燃烧是因为蜡烛中主要物质的沸点较低，而不是熔点低．故B的说法不正确；
    C、根据在另一端导管口点燃产生“子火焰”可知被燃烧的是气态物质．故C的说法正确；
    D、导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气，说明了氧气不足．故D的说法不正确；
    （3）由表中的数据可知：
    生成水的质量为：183.8g-182.0g=1.8g，
    生成二氧化碳的质量为：216.6g-212.2g=4.4g，
    碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，氢元素的质量为：1.8g×$\frac{2}{18}$×100%=0.2g，
    蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为：1.2g：0.2g=6：1．
    故答为：（1）外焰（或a处）；（2）C；（3）1.8，6：1．

    点评 本题以实验探究的形式考查蜡烛燃烧后生成物中碳、氢两种元素的质量比．题目虽不算太难，但仍需同学们细心考虑．知道蜡烛的火焰的分层情况，并能够设计实验进行验证，并根据实验现象做出合理的推断．

    练习册系列答案
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    9．实验室制取氧气，以下的有关说法其中错误的是（　　）
    A．用加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集实验结束后，应先把导管移除水面再停止加热
    B．在装入药品前都要检验装置的气密性
    C．用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气加热时，应先使试管均匀受热后再固定在药品的下方加热
    D．用加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集，当导管口刚产生气泡则立即收集

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    10．随着现代科学技术的发展以及人们生活水平的提高，手机的使用已经越来越普及，给人们生活带来极大的方便．但也产生了一定的副作用，如电磁波对人体健康的影响，废旧手机处理的困难等．下面是一则关于手机电池的材料：
    手机中的电池通常采用可充电镍镉（Ni-Cd）电池，其电池的总反应可以表示
    Cd+2NiO（0H）+2H20$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2．已知氢氧化镍[Ni（OH）2]和氢氧化镉[Cd（OH）2]均难溶于水，但能溶于酸．
    请根据上述材料回答：
    废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物．有资料表明一块废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为Ni（OH）2和Cd（0H）2能溶于酸性溶液，从而污染土壤．

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    7．据报道，已探明蕴藏量丰富的东海天然气，将于今年年底开采并输入我省，绍兴市是首批受益的城市之一．已知天然气的主要成分是甲烷（CH4），通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体．请回答下列问题：
    （1）CH4由两种元素组成，每个CH4分子中共有10个质子．
    （2）CH4作为一种优质燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （3）假如采用如图所示装置收集CH4气体，则气体入口为b（填“a”或“b”），理由是CH4密度比空气小．
    （4）CH4另一种重要用途是高温分解制取炭黑（CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ C+2H2）．若要制取1吨炭黑（C），理论上需标准状况下含CH4 90%的天然气多少立方米？（已知标准状况下天然气的密度约为0.72千克/米3，假如杂质气体不参与反应）

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    14．我国已颁布了“城市生活垃圾分类标志”，部分标志如图所示．现有废旧日光灯管、电池应投入贴有哪种标志的垃圾收集箱（　　）
    A．B．C．D．

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    4．如图所示，图1是教材中水电解实验装置，图2是我市化学老师针对图l实验自创新装置．

    图2的创新实验操作步骤如下：
    先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源至16V，约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体．
    请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题：
    （1）配制250g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需固体氧氧化钠20g
    （2）图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是O2 （填化学式），检验此气体的方法是用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气．
    （3）你认为图2的创新实验相对图l来说，所具备的优点组合是B （填字母编号）．
    ①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液
    ②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快
    ③非常方便两极气体的检验
    ④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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    11．按下列要求各写出一个文字表达式
    （1）使用催化剂的分解反应氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
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    （3）一种化合物生成一种单质和一种氧化物的分解反应过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

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    16．洗洁精、洗衣粉等含洗涤剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散有水中，形成乳浊液，这种现象称为乳化．

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    17．王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是（　　）
    ①CaO+H2O═Ca（OH）2；        ②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O；
    ③Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； ⑤2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    A．属于化合反应的是①②B．属于置换反应的是③④
    C．属于吸收热量的反应的是①⑤D．属于有元素化合价变化的是④⑤

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