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【题目】25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是(  )

编号

水的质量/g

50

50

50

50

加入固体质量/g

5

10

15

20

现象

固体完全溶解

固体完全溶解

剩余少量固体

剩余较多固体

A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半

B.在实验④中再加入50g 水后,溶液的溶质质量分数为15%

C.由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是:20 g≤S30g

D.实验②中温度由25℃冷却到10℃时,一定有固体析出

【答案】C

【解析】

A、实验①中溶质的质量是实验②的一半,但它们溶剂的质量相等,实验①所得溶液的溶质质量分数不是实验②的一半,选项A错误;

B25℃时,50g水中达到饱和时溶解的质量大于或等于10g,小于15g,在实验④中再加入50g水后,20g固体能全部溶解,则溶液的溶质质量分数为×100%≈16.6%,选项B错误;

C、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量;25℃时,50g水中溶解的质量大于或等于10g,小于15g,则25℃时该物质的溶解度大小的范围是:20g≤S30g,选项C正确;

D、无法确定温度降低,该固体物质的溶解度的变化趋势,实验②中温度由25℃冷却到10℃时,不一定有固体析出,选项D错误。故选C

练习册系列答案
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【题目】请用化学用语填空。

12个氯离子__________________

2)地壳中质量分数占第二位的元素_______________

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【题目】石灰石高温煅烧获得的生石灰是炼钢生产中的主要碱性造渣材料,其活性度好坏对冶炼过程有重要影响。

(提出问题)哪些因素可能影响生石灰的活性度?

(查阅资料)生石灰活性度体现了生石灰与其他物质的反应能力,是表征生石灰水化反应速度的一个指标。生产中常用的检测标准定义为:在足够时间内,用中和生石灰消化时产生的Ca(OH)2所消耗的盐酸的体积数(单位为mL)表示。

(进行实验)

实验1:相同条件下,煅烧不同石灰石,测生石灰的活性度。

产地

石灰石

生石灰

外观

CaO含量/%

活性度/mL

A

灰白色

94.89

391

B

灰白色带少量红棕色

89.97

375

实验2:取某石灰石试样,在电炉内进行煅烧,烧成后测定生石灰的活性度。

时间/min

各煅烧温度下的生石灰活性度/mL

1050

1100

1150

1200

1250

1300

12

790

836

868

808

454

412

16

793

856

871

845

556

530

20

795

863

873

864

617

623

实验3:煅烧温度1050℃时,加NaCl和不加NaCl,比较煅烧石灰石的分解率(分解率影响生石灰活性度)。

(解释与结论)

1)实验1的目的是___________

2)能证明最佳煅烧温度为1100~1200℃的证据是__________

3)实验3的结论是_________

(反思与评价)

4)写出石灰石高温分解生成生石灰和另一种氧化物的化学方程式_________

5)除以上研究的可能影响生石灰活性度的因素外,你认为还可以研究的其他因素有_______(写出一条即可)。

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【题目】根据实验室制取气体的常用装置图,回答问题:

1)图中①仪器名称是______________

2)实验室既可制取二氧化碳,又可制取氧气的发生装置______(填装置字母),用该装置制取氧气的化学方程式为:______________________________

3)若F装置装满水,收集氧气,则气体从F装置的______端通入;若F装置中盛有浓H2SO4,则不能干燥______(填序号)。

①氨气 ②氢气 ③氧气 ④二氧化碳

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步骤 II:向固体 NiCO3 中加入稀硫酸,固体溶解,得到硫酸镍溶液。

步骤 III:调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀(化学式为:Ni(OH)2), 过滤并洗涤沉淀。

步骤 IV:将氢氧化镍沉淀置于空气中加热,生成碱式氧化镍(化学式为:NiOOH)。 请回答以下问题:

1NiOOH Ni 的化合价为:_____

2)写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____

3)步骤 I 和步骤 II 的作用是:_____

4)步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水,请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式:______

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【题目】能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

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请回答:

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