Question

13．现有7g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示．（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应，该反应的化学方程式为：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳2.2g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤，所得到的溶液质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据关系图分析；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进一步求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）据图可看出石灰石样品恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为36.5g，所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-沉淀的质量．

解答 解：（1）由图可知生成二氧化碳2.2g．
（2）设碳酸钙的质量为x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                   44
      x                    2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.0g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{5.0g}{7g}$×100%=71.4%
（2）恰好完全反应时加入的盐酸的质量为36.5g；
反应后得到溶液的质量为：36.5g+5.0g-2.2g=39.3g
答：（1）2.2g
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为71.4%；
（3）所得溶液的质量为39.3g

点评 求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．