[题目]2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家.(1)图1是锂在元素周期表中的信息.图2为锂原子结构示意图.①图1中“6.941 表示 .②图2中X的数值为 .③化学反应中.锂原子容易 (填“得或“失 )电子.形成 .(2)某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下:2LiCoO2 + C6＝2Li0.5CoO2 + LiC6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。

（1）图1是锂在元素周期表中的信息，图2为锂原子结构示意图。

①图1中“6.941”表示_____。

②图2中X的数值为_____。

③化学反应中，锂原子容易_____（填“得”或“失”）电子，形成_____（写微粒符号）。

（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：2LiCoO2 + C6＝2Li0.5CoO2 + LiC6。

①LiCoO2中Co的化合价为+3，则Li的化合价为_____。

②反应后，含Co物质中，Co的质量分数_____（填“变大”“变小”或“不变”）。

【答案】相对原子质量 3 失 Li+ +1 变大

【解析】

（1）①元素周期表汉字下面的数字表示相对原子质量，故填：相对原子质量；

②根据原子中质子数=核外电子数，X=2+1=3，故填：3；

③锂原子最外层上有1个电子，在发生化学反应时易失去1个电子形成带一个单位正电荷的锂离子，故填：失；Li+；

（2）①LiCoO2中Co的化合价为+3，氧元素显-2价，设锂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(+3) +(-2)×2=0，x=+1，故填：+1；

②反应前含Co物质化学式是LiCoO2，反应后含Co物质化学式是Li0.5CoO2，由两者化学式比较，Li的原子个数由1变为0.5，其他不变，，反应后含Co物质中，Co的质量分数变大，故填：变大。

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【题目】李明同学对蜡烛及其燃烧进行了探究。按要求填写下列实验现象及其结论。

探究步骤:对实验的观察和描述

点燃前:石蜡放入水中观察到的现象___________________________；

燃着时:①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，约1s后取出可以看到火柴梗的___________________________(选填图中字母)处最先炭化，说明此处温度最高。

②用干冷的烧杯罩于火焰上方，干冷的烧杯内壁出现__________________现象，澄清的石灰水变浑浊。

熄灭后:吹灭蜡烛，观察到一缕白烟。

结论:蜡烛燃烧生成____________________和____________________。

提出问题:燃着的蜡烛在刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，白烟的成分是什么呢?

李明同学对此很感兴趣，提出了如下猜想，:并设计实验进行探究。

[猜想与假设]①白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳;

②白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气;

③白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒。

[实验验证]

（1）熄灭蜡烛，并立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设是_____________； (填序号，下同)，此实验能否得出正确结论? _______________；原因是_______________；

（2）熄灭蜡烛:并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，说明_____________。

（3）熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处(不接触烛芯)，发现蜡烛重新点燃，这说明白烟可燃，为假设_____________；提供了证据。同时可排除假设____________，因为_____________。

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【题目】CO2是一种宝贵的碳氧资源。

（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。

①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。

②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。

③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。

（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：

①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。

②点燃CH4前必须进行的操作是________。

（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：

①产生CO2的总质量为___g

②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。

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【题目】下列化学实验操作不符合规范的是（）

A. 横 B. 平

C. 竖 D. 直

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【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：

（进行实验）

（1）小组同学共同设计了如图1所示的装置，为了确保实验的成功，在装药品之前应该________，然后在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹。实验中集气瓶内红磷燃烧的文字表达式为_____。

（数据分析）实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100 mL)

（2）由表中数据，可知氧气约占空气体积的___ ％(结果保留到小数点后一位)。

（实验反思）

（3）该实验能否将红磷换成铁丝，并说出理由：____________。

（4）通过本实验还可以推断实验结束后集气瓶中剩余主要气体的化学性质是____________。

（实验拓展）

（5）同学对实验进行反思后，提出了改进方法(图2所示)，你认为改进后的优点是：_____

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[资料摘要]“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）。

[实验一]“84”消毒液稀溶液与3%的过氧化氢溶液混合。

实验步骤

实验现象

实验结论

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II. _____

有大量的气泡产生

_____

“84”消毒液稀溶液与3%的过氧化氢溶液混合有氧气产生

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（2）每次注入过氧化氢溶液后，待不再产生气泡，记录收集的气体体积如下表：（忽略其他有关因素对测量结果造成的影响）

实验编号	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
量筒内气体总体积（mL）	103	206	257	262	267	X

①表中的数据X=_____。

②通过分析表中的数据，可推知NaClO_____（填“是”或“不是”）产生氧气之反应的一种反应物，理由是_____。

（3）根据以上探究，明确了由于工作人员的误操作，反而造成泳池中藻类生长加快的主要原因是_____。

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（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示)，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明__________。

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