【题目】用化学符号和化学式表示:
两个镁原子__________;硫酸根离子________________ ;
氧化铝中铝元素显正3价_________;磁铁矿的主要成分___________。
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【题目】常温下,往25mL10%的稀盐酸中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,得到如图所示关系图,图中,x坐标是所加氢氧化钠溶液的体积,则y坐标是( )
A.混合溶液的pH
B.混合溶液的温度
C.混合溶液中NaCl的质量
D.混合溶液中HCl的质量分数
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【题目】阅读材料,回答问题:二氧化硫是酸性氧化物,易溶于水,且跟水化合生成亚硫酸:SO2+H2O=H2SO3.亚硫酸很不稳定,容易分解生成二氧化硫和水:H2SO3=SO2+H2O.二氧化硫能漂白某些有色物质,如将二氧化硫通入品红溶液中,能使品红溶液褪色.二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质.这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色.某学生课外活动小组利用图所示装置,分别做如下实验:
(1)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色, 则此溶液可能是_____溶液.加热时,溶液由无色变为红色的原因是____________.
(2)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是_____溶液.
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【题目】某小组同学在协助老师整理化学试剂时,发现一瓶标签残缺的无色液体(如图)。他们对此瓶无色液体产生了兴趣,于是经过教师同意后进行了如下探究。
(提出问题)无色液体的成分是什么?
(大胆猜想)
猜想一:只是水 猜想二:稀硫酸 猜想三:过氧化氢溶液
小组同学对标签进行了仔细的观察、分析,他们一致认为猜想一不合理。理由是_____。
(设计方案)
同学们结合所学知识设计出如下探究方案。
(1)向盛有少量无色液体的试管加入几颗锌粒。
(2)向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体,并将带火星的木条放在试管口。
(实验与事实)
实验(1)无明显现象。
实验(2)有_____产生,带火星的木条复燃,证明生成的气体是_____。在反应中二氧化锰起_____作用。
(结论与解释)
(1)以上事实证明猜想_____是正确的;
(2)产生气体的反应的文字表达式为_____。
(反思与评价)
(1)在实验中,某同学提出应该先将气体收集,然后用带火星的木条检验,你认为_____(填“有”或“没有”)必要。
(2)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况,在倾倒液体时应注意_____。
(拓展与迁移)
根据探究结果,重新贴好标签。标签上化学式H2O2中氧元素的化合价为_____价。H2O2中氢、氧元素的质量之比为_____。
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【题目】下图为实验室制氧气的装置图。请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分。
A | B |
(1)A图中反应的化学方程式为________。 (2)O2可用排水法收集,其原因是________。 | (1)B图中反应的化学方程式为________。 (2)B中长颈漏斗底端伸入液体内的原因是________。 |
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【题目】下图所示装置可以在实验室用模拟工业炼铁。回答下列问题:
(1)CO使氧化铁转化为铁,是炼铁最重要的反应之一,请写出该反应的化学方程式:__________。
(2)装置末端的酒精灯的作用是:______________。
(3)某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重4.4g,则该同学通入装置的CO气体质量肯定_____2.8g(填“>”或“<”或“=”),理由是_____________。
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【题目】某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理,装置如下图所示。请回答有关问题:
(1)为避免一氧化碳污染空气,并回收利用一氧化碳,方框中连接的是C和D,C装置中NaOH的作用是:__________。
(2)实验开始时,应________(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)目的是:_________
(3)实验进行一会后,A中出现的现象为:_______,反应方程式为:______
(4)除CO外,还有哪些物质可以还原氧化铁________(请写一物质的化学式)。
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【题目】下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图,请回答下列问题:
(1)在B中补充画出相关粒子图形,使其表示正确_____:
(2)生成物中各物质都是由_____构成的;
(3)此变化中B到C的微观实质是_____。
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【题目】叠氮化钠(NaN3) 被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究。
[应用研究]
(1)汽车经撞击后,30亳秒内引发NaN3,迅速分解为Na、N2,反应方程式为______;
[制备研究]
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X, 实验室检验x气体使用的试纸是湿润______
[Na2CO3质量分数测定]
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体)。
(3)装置A的作用是______。设计的实验步骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④反应结束,再打开弹簧夹,________;⑤再次称量装置C.计算碳酸钠含量至少需要测定_______个数据。根据制备反应,分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_________。
[NaN3纯度测定]
精确称量0.140gNaN3样品,设计如图2装置,测定其纯度,已知2NaN3→3N2(NaNz中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差______(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_______;
(6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,先需要进行的操作是_______;
(7)常温下测得量气管读数为67.2mL (N2 的密度为1.25g/L), 则实验中选用的量气管规格合适的是____;(填字母序号)。
A 100mL
B 1L
C 2L
(8)计算NaN3样品的纯度为____。
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