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    【题目】下列溶液中的溶质判断错误的是( )

    A. 硫酸铜溶液：硫酸铜B. 75%的酒精溶液：水

    C. 碘酒：碘D. 稀硫酸：硫酸

    【答案】B

    【解析】

    溶液组成（即溶质和溶剂）的判断方法：气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。

    A. .硫酸铜溶液：硫酸铜为溶质，水为溶剂，故A说法正确；

    B. 75%的酒精溶液：酒精为溶质，水为溶剂，故B说法错误；

    C. 碘酒：碘为溶质，酒精为溶剂，故C说法正确；

    D.稀硫酸：硫酸为溶质，水为溶剂，故D说法正确；

    故答案为B.

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    （1）同学们想探究H2O2的浓度对化学反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

    实验

    30% H2O2的质量(g)

    加入的水的体积(mL)

    MnO2质量(g)

    收集时间(s)

    ①

    10

    40

    5

    200

    ②

    20

    30

    5

    100

    ③

    30

    20

    67


    ①取用二氧化锰的实验仪器是 ；量取40mL水的实验仪器是 ；(填仪器名称)
    ②实验3中，加入的二氧化锰质量为 g。
    ③相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。
    （2）同学们想利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的浓度为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．)
    ①图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 ．

    ②当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克(一药匙)，就能使如图(选填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

    （3）同学通过查阅资料得知，常温下双氧水不易分解，但双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择如上图示装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ， 同学分析原因后，采用了法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。

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