【题目】水是宝贵的自然资源，在生产和生活中都有极其广泛的应用，请回答下列问题：
（1）经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染，饮用该水前的处理方法是_____。
（2）硬水与软水的区别是_____。
（3）长期烧水的壶会有水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图：
（ⅰ）试剂A是一种酸，其化学式为_____。
（ⅱ）溶液B中加入Ca（OH）2溶液除去的主要离子是_____，写出发生的化学反应方程式_____，操作Ⅰ的名称是_____。
（ⅲ）向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____，操作Ⅱ的名称是_____。
【答案】加热煮沸 硬水中含有大量的钙、镁离子 HCl 镁离子 Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓ 过滤 除去氢氧化钙 蒸发结晶
【解析】
（1）加热煮沸，能有效的杀灭细菌；
（2）软硬水的区别是硬水中含有大量的钙、镁离子，而软水中较少或不含；
（3）盐酸与水垢反应后生成氯化钙和氯化镁，故试剂A是盐酸，其化学式为HCl；加入氢氧化钙溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤除去氢氧化镁，故除去的主要离子是镁离子，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓，操作Ⅰ的名称是过滤，把氢氧化镁分离出来。滤液中含有氯化钙和氢氧化钙，加入盐酸可以除去氢氧化钙，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。
（1）自来水在运输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前可以加热煮沸，能有效的杀灭细菌。
故填：加热煮沸；
（2）软硬水的区别是硬水中含有大量的钙、镁离子，而软水中较少或不含。
故填：硬水中含有大量的钙、镁离子；
（3）盐酸与水垢反应后生成氯化钙和氯化镁，故试剂A是盐酸，其化学式为HCl；加入氢氧化钙溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤除去氢氧化镁，故除去的主要离子是镁离子，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓，操作Ⅰ的名称是过滤，把氢氧化镁分离出来。滤液中含有氯化钙和氢氧化钙，加入盐酸可以除去氢氧化钙，操作Ⅱ的名称是蒸发结晶。
故填：（ⅰ）HCl；（ⅱ）镁离子；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；过滤；（ⅲ）除去氢氧化钙；蒸发结晶。
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【题目】归纳和推理是重要的化学学习方法，以下说法正确的是（ ）
A.
，
，
都是非金属氧化物，所以它们都能被氢氧化钠溶液吸收
B.氢氧化钠、氢氧化钙、氢氯化铜都是碱，所以它们都能使酚酞溶液变红
C.浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都是干燥剂，所以它们都能用于干燥氧气
D.
，C，都具有还原性，所以它们都能与氧化铜发生置换反应
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【题目】某固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、Cu（OH）2中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验说法正确的是：( )
A.原固体粉末中一定含有Fe和CuO
B.步骤Ⅰ需要的玻璃仪器有酒精灯，烧杯，玻璃棒
C.步骤Ⅱ中一定有气泡产生
D.将固体乙在空气中灼烧，质量不变
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【题目】周末的生活，丰富多彩。
晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由_____材料制成。
上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数=_____。
下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的：X+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。我知道了制碱厂的原料之一“X”是_____，产品“碱”是Na2CO3。
晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。我知道这一过程中的一个化学方程式是_____，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是_____。
学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度随温度升高而减小
C.20℃时，100g水加入20g甲可得到饱和溶液
D.50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变为饱和
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【题目】如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）Q点的含义是___________；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是___________（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过___________的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为___________；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是___________（填选项字母）．
A 甲=丙＜乙 B 甲=乙＞丙 C 乙＞甲＞丙
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【题目】T℃时，向盛有100g水的两烧杯中分别加入60g甲、乙两种固体，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，甲溶液中有固体析出，溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.搅拌的目的是增大物质的溶解度
B.将T℃的甲、乙两种饱和溶液降温，溶质质量分数都减小
C.甲溶于水的过程中一定放出热量
D.乙是可溶性物质
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【题目】实验室中用CO还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）得到铁，设计的实验装置如下；
（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是 _____________（填“加热”或“通一氧化碳”）
（2）CO还原Fe3O4的化学方程式为______________________ 。
（3）B装置的作用是______________________。
（4）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如下装置（固定装置已略去，a、b为活塞）：当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到_____________，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到。
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