Question

【题目】某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。

①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和 （9） 的质量

②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，则生成的二氧化碳的物质的量是 （10） mol。求参加反应的氢氧化钠的物质的量。（请根据化学方程式列式计算） （11）

③为达到实验目的，对反应前氢氧化钠溶液中溶质质量的要求是 （12） g。

④关于该实验的下列说法正确的是（13） 。

A．当黑色粉末全部变为光亮红色时方可停止加热

B．实验结束时先熄灭酒精喷灯会导致Ⅱ中液体倒流入Ⅰ中

C．只称量反应前后装置Ⅰ中固体质量也可达到实验目的

D．用氧气代替氮气完成实验也可达到实验目的

Answer 1

【答案】（9）放入Ⅰ中的样品 （10）0.01 （11）0.02mol （12）≥0.8g （13）CD

【解析】

试题分析：样品中氧化铜的质量分数=氧化铜的质量÷样品的质量×100%，所以要称放入Ⅰ中的样品的质量 二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，装置Ⅱ的质量增加了0.44 g，则生成的二氧化碳的质量就是0.44g，其物质的量是0.01mol

解：设参加反应的氢氧化钠的为x mol

CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O

1 2

0.01 x

x=0.02（mol）

由方程式可知，二氧化碳和氢氧化钠的氢氧化钠物质的量之比为1:2，所以要吸收0.01mol的二氧化碳，至少需要0.02mol即0.8g 的氢氧化钠。

④反应结束后要先熄灭酒精灯，一直到装置冷却至室温后再停止加热，防止生成的铜再被氧化，A错误；

实验结束时熄灭酒精喷灯后，一直在通入氮气，Ⅰ内压强不会减小，Ⅱ中液体不会倒流入Ⅰ中