【题目】重庆一中化学兴趣小组的同学将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,没有观察到明显的现象,他们对此提出了如下问题并进行了相应探究:
问题一:二者之间是否发生了反应?他们设计了如下方案证明二者之间确实发生了反应:
(1)可以选择的试剂组合有_____(填序号)。
①试剂 A:足量稀硫酸,试剂 B:MgCl2溶液
②试剂 A:足量稀硫酸,试剂 B:铁粉
③试剂 A:少量稀硫酸,试剂 B:MgCl2溶液
④试剂 A:少量稀硫酸,试剂 B:铁粉
(2)小兰认为,若选用_____溶液,不管加入顺序如何,只需控制加入稀硫酸的量也 能证明二者发生了反应。
问题二:反应后溶液中溶质有哪些?
(猜想假设)猜想一:只有 Na2SO4;猜想二:Na2SO4 和_____;猜想三:Na2SO4 和 H2SO4。
(查阅资料)①Na2SO4 溶液显中性,②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
(实验操作)分别取少量反应后的溶液于试管中,进行如下实验:
实验编号 | 实验过程 | 实验现象 |
① | 加入酚酞溶液 | 不变红 |
② | 加入少量 BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |
③ | 加入少量 Na2CO3溶液 | _____(填“有”或“无”)气泡产生 |
(实验结论)猜想一成立。
(实验反思)小娜认为,实验_____(填实验编号)可省略。 小秋用精密仪器检测反应后溶液中离子的个数比,也得出了相同结论,则测得溶液中的 Na+和 SO42﹣个数比为_____。
【答案】A 酚酞 NaOH 无 ② 2:1
【解析】
问题一:(1)①氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,加入足量稀硫酸后,再加入试剂MgCl2 溶液,没有白色沉淀生成,说明溶液中已没有氢氧化钠,证明氢氧化钠被硫酸反应掉,选项正确;
②加入足量稀硫酸,后硫酸有剩余,加入试剂铁粉,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,不能证明氢氧化钠和硫酸反应,选项错误;
③加入少量稀硫酸时氢氧化钠有剩余,再加入MgCl2 溶液生成白色沉淀,不能证明氢氧化钠和硫酸反应,选项错误;
④加入少量稀硫酸,氢氧化钠有剩余,铁粉和氢氧化钠不反应,无明显现象,不能证明氢氧化钠和硫酸反应,选项错误;故选A;
(2)氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,若选用酚酞试液,不管加入顺序如何,只需控制加入稀硫酸的量,酚酞试液不变色,也能证明二者发生了反应;
问题二:反应后溶液中溶质一定有生成的硫酸钠,可能有剩余的硫酸或氢氧化钠,
猜想假设:
猜想一:只有 Na2SO4;猜想二:Na2SO4 和NaOH;猜想三:Na2SO4 和 H2SO4。
①加入酚酞溶液,不变红,说明溶液中没有氢氧化钠;
②加入少量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,因为硫酸钠和硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,因此本实验不能证明是否有硫酸;
③加入少量 Na2CO3 溶液没有气泡产生,说明没有硫酸;故猜想一成立;
实验反思:
由于反应后生成物一定存在,实验②可省略。用精密仪器检测反应后溶液中离子的个数比,也得出了相同结论,则测得溶液中的 Na+和 SO42-个数比为2:1,因硫酸过量时,硫酸钠和硫酸中都有硫酸根,Na+和 SO42-个数比小于2:1。
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【题目】我们的星球因水而美丽,水也是宝贵的自然资源.
①电解水的化学方程式为_____.
②生活用水在净化过程中常用_____吸附色素和异味.一般可以通过_____的方法降低水的硬度.
③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物,该氧化物是磁铁矿的主要成分,写出该反应的化学方程式_____.
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【题目】如图所示A-G是初中化学常见的物质,短线连接的两物质可以发生化学反应。已知A是造成温室效应的气体,C是世界上年产量最高的金属,其中C在B与G的共同作用下生成红色固体,E的俗称是纯碱,其水溶液呈碱性。(部分反应物、生成物及反应条件已经略去)请回答下列问题:
(1)B的化学式是_____________。
(2)E与F反应的反应类型是_____________。
(3)写出C与D反应的化学方程式_____________。
(4)写出防止C在B与G的共同作用下生成红色固体的一种措施:____
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【题目】如图为优盘的外观和内部结构示意图。
(1)图中含有的金属材料是_____(填1种,下同)。
(2)利用铝合金做保护套的材料与用铁相比具有的优点是_____(填一点即可)。
(3)将铜加工成铜箔基板利用的铜的性质是_____。
(4)闪存芯片通常用高纯硅(纯度高达99.99%以上的Si单质)做原料。工业上利用碳与SiO2反应得到粗硅:再在粗硅中通入Cl2,得到SiCl4;最后在高温的条件下,让SiCl4与氢反应,得到高纯硅和一种化合物。请写出由SiC14得到高纯硅的化学方程式_____。
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【题目】微观粒子模型化是研究化学化学变化的重要方法。
①图甲是钠和氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是_____。(填字母)。
a原子核
b原子的最外层电子数
c原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。该反应能发生的微观本质是_____。
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【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A. t1℃时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等
B. t2℃时,将50g甲加入50g水中,可得到100g溶液
C. 甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲
D. t1℃时,分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃(水分不蒸发),所得溶液的溶质质量分数:甲>乙
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【题目】根据如图所示实验装置,按要求填空
(1)用甲装置制取并收集氢气,所用药品为___,检查甲装置气体发生装置的气密性的操作方法是:夹住止水夹,通过长颈漏斗向锥形瓶里加水,当长颈漏 斗下管里的液面和锥形瓶里的液面形成一个液面差后停止加水,若一段时间内____维持不变,则装置的气密性良好。
(2)乙装置试管1中产生的气体是____(写化学式),由此实验得出水是由_____组成的。
(3)丙实验中仅器②的名称是____,将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气 瓶中发现镁条继续激烈燃烧,发出白光并放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为____。
(4)用丁装置干燥并收集气体,该气体是____(请从 H2、O2、CO2中选择一种)
(5)实验室中少量氯气是根据反应:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2HO2制取的,查阅资料得知:氯气有毒、能和碱反应并有剧烈的刺激性,它在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大,则戊装置中饱和食盐水的作用是____。
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