Question

【题目】下面是甲、乙两同学在学完酸的化学性质后所做的实验：

（实验探究一）

甲同学在两物质充分反应后，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）。

（实验探究二）

乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。他通过查阅资料得知：

在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑。所以他认为，实验时还应_________，才能观察到有气泡产生。

（实验探究三）

甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管废液中含有的溶质一定有____（填化学式，下同），乙同学的试管废液中含有的溶质一定有____。

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液的成分进行探究。

（提出问题）最终废液中含有什么溶质?

（猜想与假设）

猜想1：废液中含有______________两种溶质。

猜想2：废液中含有____________________________三种溶质。

猜想3：废液中含有NaHCO3、CaC12、NaCl三种溶质。

（活动与探究）

甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。

（结论与反思）

（1）猜想_________ （填“1”或“2”或“3”）正确。

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈___色，该反应的化学方程式为_______________

Answer 1

【答案】 继续加入稀盐酸 CaCl2 NaCl CaCl2、NaCl CaCl2、NaCl、HCl 2 黄； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】根据所学知识和题中信息知，【实验探究一】甲同学在两物质充分反应后，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象，酚酞溶液遇碱变红，说明石灰水已完全反应。【实验探究二】乙做实验时开始没有观察到气泡产生，对碳酸钠能否与盐酸反应进行分析，在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑。实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生。【实验探究三】甲先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。甲试管废液中含有的溶质一定有CaCl2，石灰水和稀盐酸反应生成了氯化钙；乙试管废液中含有的溶质一定有NaCl，稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠。为了处理实验后产生的废液，甲、乙决定对废液杯中最终废液的成分进行探究。猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl，甲、乙实验均全部恰好完全反应。猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl，甲或乙实验中出现盐酸过量。猜想3：废液中含有NaHCO3、CaC12、NaCl三种溶质。【活动与探究】甲实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生。乙实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色。【结论与反思】（1）猜想2正确，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色,酸可以使紫色石蕊试液变红。（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，可观察到溶液呈黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

点睛∶这是一道实验探究题，在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑。在化学反应中要成分考虑到反应物是否过量的问题。