Question

【题目】将30g 碳酸钠溶液与48．2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58．5ｇ，试计算：所得滤液中溶质的质量分数为多少？

（反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl）

Answer 1

【答案】20%

【解析】

试题分析：．根据反应前后溶液减少质量即为生成碳酸钡沉淀质量，再利用化学方程式进行计算得出氯化钠质量，最后利用溶质质量分数公式进行计算。具体步骤如下：

解：根据质量守恒定律，生成BaCO3的质量为30g+48．2g-58．5g=19．7g……（1分）

设所得滤液中NaCl的质量为x

Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl

197 117

19．7g x

197：117=19．7g ：x……（1分）

x=11．7g ……（1分）

滤液中溶质的质量分数为……（1分）

答：所得滤液中溶质的质量分数为20%。