Question

【题目】某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？

【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：

溶剂	水	酒精
溶解度	1.0	0.5

②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。

③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。

【实验设计】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。

【分析与表达】

(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______________________________，那么氢氧化钠应______________保存。

(2)实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是__________。

(3)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是__________。

(4)实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是________(填答案字母)。

A．先慢后快　　　　　　　　B．先快后慢　　　　　　　C．先慢后快，再变慢

实验乙中，还可能观察到的现象是________________________________________。

(5)实验乙中，120mL酒精____________(选填“能”或“不能”)换成水，原因是_____________________。

(6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有___________________。(写一条)

Answer 1

【答案】 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 密封 用手紧握左边的试管，若U形管内液面出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性良好，同理检查右侧试管 右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，但右侧液面仍高于左侧 B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度 水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性

【解析】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，，化学方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，氢氧化钠应密闭保存，防止氢氧化钠接触二氧化碳而变质；(2). 甲装置气密性检查的方法是：用手紧握左边的试管，若U形管内液面出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性良好，同理检查右侧试管 (3). 实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后，由于二氧化碳在水中溶解能力小，左侧二氧化碳基本不减少，右侧氢氧化钠能将二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可观察到右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，左侧的二氧化碳被溶解一部分所以，右侧液面缓慢下降，左侧上升，但由于二氧化碳被水溶解掉的不如被氢氧化钠反应掉的多，右侧液面仍高于左侧 (5). 氢氧化钠的浓度越大消耗二氧化碳越快，所以实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器活塞的移动速度是 先快后慢； (6). 碳酸钠难溶于酒精，在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 ； (7). 不能将酒精换成水，原因是二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，使用酒精可以排除二氧化碳溶于水产生的影响； (9). 水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性导致实验乙的数据还不够准确。