Question

【题目】实验探究是学习化学的重要方法。

(1)化学兴趣小组的同学足量的锌技加入到浓硫酸a中.发现有大量的气泡放出，他们対气体的成分进行了探究。

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2；

【实验探究】为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

①实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有____。

②B装置的作用是____。

③C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是__；加热一段时间后，观察到_____，证明气体中含有H2。

【讨论】

④锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：____。

⑤锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____（任填一种合理的答案）。

(2)碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：____．

【探究实验2】能与酸反应

取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：____．

【探究实验3】能与碱反应

查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是____；

有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是____；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是____．

Answer 1

【答案】 SO 除去气体中的水蒸气 排除空气 C装置中固体由黑变红 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀成为稀硫酸 不会产生对空气有污染的气体（答案合理也给分） 碳酸氢钠溶液显碱性 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 甲通过检验产物证明反应发生，而实验乙通过检验反应物证明反应发生 氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有

【解析】本题考查了实验探究物质的性质或变化规律，常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质和化学方程式的书写。

（1）①实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有二氧化硫（SO）；

②浓硫酸具有吸水性。B装置的作用是吸收水蒸气；

③氢气与氧气或空气混合，在点燃或加热时易发生爆炸。C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排除空气防止发生爆炸；氢气与氧化铜在加热时能生成铜和水。加热一段时间后，观察到C装置中固体由黑变红，证明气体中含有H2；

④锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应过程中又产生了氢气，原因是：随着反应进行，硫酸浓度减小，当硫酸浓度减小到一定程度时变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。

⑤如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不会产生对空气有污染的气体；

（2）探究实验1：用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色，说明碳酸氢钠溶液显碱性。

探究实验2：碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；

探究实验3：实验甲中氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，然后加入氯化钙溶液验证是否有碳酸钠生成，该实验通过检验产物证明反应发生；而实验乙是氯化钙和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钙，然后氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，说明检验反应物来证明反应的发生。比较甲、乙两个实验的目的性区别是：甲是通过检验产物证明反应发生，而实验乙是通过检验反应物来证明反应发生；

有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是：氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是：取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。