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    犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗．小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：
    （1）在酒精灯上灼烧金制品；
    （2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间．如果金制品中混有铜，应观察到的现象是        ；在稀硫酸中发生的化学 反应方程式是                          ．

    金制品表面变黑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

    解析试题分析：铜可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是一种黑色固体，如果金制品中混有铜，应观察到的现象是金制品表面变黑；放入稀硫酸中会与稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    考点：金属的化学性质．
    点评：铜可与氧气反应，金不与氧气反应，金属氧化物和酸生成盐和水．掌握最基本的物质的化学性质知识是解决此题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    除去下列括号内少量杂质（用化学方程式表示）
    （1）CO2[CO]
    （2）CO[CO2]
    （3）FeSO4[CuSO4]

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    胃酸过多的病人可服用含有Al(OH)3的药物，化学方程式：              ，象这种酸和碱生成盐水的反应叫做              。小米在用盐酸滴定氢氧化钠的实验中，没有观察到现象，不知道什么时候反应完成了。请你帮他出个主意，解决这个问题             。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    （1）请你与小明和他的同学一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
    小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

    组别
    		药品
    		实验现象
    ①
    		块状石灰石和稀盐酸
    		产生气泡速率适中
    ②
    		块状石灰石和稀硫酸
    		产生气泡速率缓慢并逐渐停止
    ③
    		碳酸钠粉末和稀盐酸
    		产生气泡速率很快
    从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，所发生反应的化学方程式为                 ；不选择第③组药品的原因是                 。
    （2）老师为他们提供的如下图所示的实验仪器（导管、橡皮塞等未画出）。

    小明根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。

    对上面的设计方案小明和他的同学进行了交流讨论。
    其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是           ；能够使反应随时停止和发生的装置是        。用澄清石灰水可鉴定CO2气体，请写出其化学方程式为                       。
    【反思小结】
    气体制取和收集装置的选择依据

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，取2块玻璃片放在桌面上．另取2块白色的小纸条，分别用浓氨水和酚酞试液浸湿后贴在玻璃片上，然后罩上烧杯．请回答：

    （1）氨水是氨气（NH3）的水溶液，那么浓氨水应属于　    　（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）几分钟后，可观察到滴有酚酞的纸片变红色．表明分子具有　     　的性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有　  　；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为　                         　．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将　                              　，并不断搅拌．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。

    (1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是        ；
    (2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是        ；
    (3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式        ；连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是        反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐（SiO32-），所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：探究题

    某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
    小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
    （1）气体法。        
    【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
    【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如下图的实验装置。

    ①实验装置乙中盛放的试剂为　            　。
    装置丁中碱石灰的作用是　       。（填字母）
    A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2 
    B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中
    C．干燥二氧化碳
    ②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
    质量分数　    　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
    ③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是                               ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

    （2）沉淀法．
    【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
    【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
    ②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加           溶液，如果没有白色沉100%=96.4%淀生成，证明CaCl2过量；
    ③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是       ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数          （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。  
    ④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为　       。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

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