Question

【题目】根据下列装置图回答问题。

（提示：①浓硫酸能吸水；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）

（1）图中标示①仪器的名称是 ；

（2）实验室制取二氧化碳气体时，发生装置为 （填装置编号），选择该装置的依据是 ；反应的化学方程式为 。

（3）上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→D（填字母），可用D装置收集二氧化碳的理由是 。

（4）工业上煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳，如要制取2.2t二氧化碳，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？ （写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）长颈漏斗（2）B 反应物为固体和液体，反应条件为常温（或不需加热）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3）c、d、a、b CO2气体密度比空气大 （4）6.25t

【解析】

试题分析：（1）常见仪器的识记：长颈漏斗

（2）气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，实验室制取二氧化碳气体时，采用固体和液体在常温下反应，故发生装置为B；选择该装置的依据是：反应物为固体和液体，反应条件为常温（或不需加热）；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（3）除去混合气体中的杂质，水蒸气一定要放在最后面，且除气体杂质时，都是从长管进气，短管出气，故要除去二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，导管口连接的正确顺序是：气体→c、d、a、b→D；气体收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于CO2气体密度比空气大，故可用D装置收集二氧化碳

（4）根据化学方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系，可计算出CaCO3的质量，再进一步计算出含碳酸钙80%的石灰石的质量

解：设理论上需要碳酸钙的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 2.2t

100:44=x：2.2t

x=5t

5t÷80%=6.25t

答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为6.25t