Question

已知4.6g 乙醇（化学式为C₂H₅OH）与8.0g 氧气恰好完全反应，生成4.4g 二氧化碳、5.4g 水和某物质X．有关说法不正确的是（　　）

• A、乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2：6：1
• B、物质X中一定含有氧元素
• C、物质X的质量为2.8g
• D、物质X的化学式为C₂O

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：A、根据物质的化学式可以计算构成原子的个数比；
B、通过计算可以判断X中是否含有氧元素；
C、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
D、根据组成物质的元素及其质量，可以判断物质的化学式．

解答：解：A、乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2：6：1，该选项说法正确；
B、4.6g乙醇中碳元素的质量为：4.6g×

24

46

×100%=2.4g，氢元素的质量为：4.6g×

6

46

×100%=0.6g，氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，
物质X中氧元素的质量为：1.6g+8.0g-3.2g-4.8g=1.6g，即物质X中一定含有氧元素，该选项说法正确；
C、物质X的质量为：4.6g+8.0g-4.4g-5.4g=2.8g，该选项说法正确；
D、物质X中氢元素的质量为：0.6g-0.6g=0，
物质X中碳元素的质量为：2.4g-1.2g=1.2g，
物质X中碳原子和氧原子的个数比为：

1.2g

12

：

1.6g

16

=1：1，即X的化学式是CO，该选项说法不正确．
故选：D．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．