Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

（学生板演）该反应的化学方程式________________。

（提出问题）实验未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?

（猜想假设）针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一:只有Na2SO4；猜想二:有____________ ；猜想三:有Na2SO4和NaOH；猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH。乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想及其理由是_________。

（实验探究）

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有____________。

（2）为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色,对比比色卡,pH____7(选填“>”“<”或“=”)	_________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有 H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出结论）通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）老师对同学们用多种方法进行探究,并得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了两处错误:

（1）实验操作中的错误是 __________________ 。

（2）实验方案中有一个是错误的,写出能说明实验方案错误原因的化学方程式是 _______________。

Answer 1

【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Na2SO4和H2SO4 猜想四不正确，H2SO4和NaOH还会继续反应 NaOH或氢氧化钠 < 有气泡产生 pH试纸浸入溶液中 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

【解析】

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；

提出问题：

实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

假设猜想：

氢氧化钠与稀硫酸要么恰好完全反应，要么其中一种有剩余，所以猜想二就是Na2SO4和H2SO4；

不合理的猜想是猜想四，理由是硫酸和氢氧化钠不能共存；

实验探究（1）：

丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴cuso4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠，这是因为如果含有氢氧化钠时会和硫酸铜反应生成蓝色沉淀；

实验探究（2）： 实验过程如下所示：

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色,对比比色卡,pH　＜　7(选填“>”“<”或“=”)	产生气泡	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

评价反思：

（1）实验操作中的错误是将PH试纸直接伸入待测溶液中，因为这样会污染试剂；

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的是把氯化钡溶液加入溶液中，错误原因是硫酸钠也可以和氯化钡反应产生白色沉淀，因此产生白色沉淀不能说明溶液中含有硫酸。

方程式为：。