【题目】实验室开放日,李老师给同学们准备了如图所示的实验装置.
(1)指出标号①②的仪器名称:①____,②____.
(2)若实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,选择的发生装置是____(填序号),收集装置是__(填序号).其化学反应文字表达式是____,化学反应基本类型是____;若该装置用于高锰酸钾加热制取氧气,需要改进,做法是在试管口__,目的是____________.
(3)若利用A和E制取氧气时,实验要结束前应先____,然后____.其目的是______.
(4)如何检验氧气已收集满?________.
(5)用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气,选择的发生装置是__(填序号),若用图F所示装置代替此发生装置,其优点__.若其他条件不变,所用二氧化锰的量偏多,则制得氧气的质量是__(填“偏大”“偏小”或“不变”),写出该反应的文字表达式:____.
(6)对比上述两种制氧方法,从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取氧气的反应物最好用__(填“高锰酸钾”或“过氧化氢”)
【答案】酒精灯;试管;A;C或E;氯酸钾氯化钾+氧气;分解反应;放一团棉花;防止高锰酸钾粉末进入导管;撤离导管出水面;熄灭酒精灯;防止水被倒吸入试管,把炽热的试管炸裂;把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满;B;可控制滴加液体的快慢,从而控制反应的快慢;不变;过氧化氢
水+氧气;过氧化氢.
【解析】
(1)①的名称为酒精灯,②的名称为试管;
(2)实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要进行加热,故发生装置选择A;氧气密度大于空气且不易溶于水,故可采用向上排空气法或者排水法进行收集,故收集装置选C或E;氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解为氯化钾和氧气,其文字表达式为:氯酸钾氯化钾+氧气;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应;若该装置用于高锰酸钾加热制取氧气,为了防止高锰酸钾粉末进入导管,需要在试管口放一团棉花;
(3)若利用A和E制取氧气时,实验要结束前应先撤离导管出水面,然后熄灭酒精灯,其目的是防止水被倒吸入试管,把炽热的试管炸裂;
(4)检验氧气已收集满的方法为把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满;
(5)过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气不需要进行加热,故发生装置选B;若用图F所示装置代替此发生装置,其优点是可控制滴加液体的快慢,从而控制反应的快慢;催化剂只是改变反应的快慢,不影响生成物的最终质量;过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气,反应的文字表达式为:过氧化氢水+氧气;
(6)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧气,无需加热,装置简单易操作,实验过程安全且节能,生成物没有污染,故实验室制取氧气的反应物最好用过氧化氢。
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【题目】已知一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成,一个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成。
(1)n个二氧化硫分子含氧原子数目______________,n个三氧化硫分子含氧原子数目________。
(2)若n个二氧化硫分子质量为a千克,n个三氧化硫分子质量为b千克,一个碳-12质量为c千克,计算氧原子相对原子质量________。
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【题目】为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”,某校乙兴趣小组设计实验并验证:
(实验方案)如图探究实验
(实验现象)反应后,乙兴趣小组的天平指针指向刻度盘中的________(选填”左边“、”右边“或”中间“).
(解释与结论)
乙兴趣小组出现上述现象原因是:________.
(反思与评价)若乙小组使用的试剂不变但要得到反应前后质量守恒的结论,你认为应对实验方案进行怎样的改进?________.
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【题目】用化学用语填空。
(1)氦气:________________。
(2)硫酸:________________。
(3)四个铁离子:________________。
(4)三个氨分子:________________。
(5)氯化钠中的阳离子:________________。
(6)地壳中含量最多的金属元素:________________。
(7)五氧化二磷中磷元素的化合价:________________。
(8)保持干冰化学性质的微粒:________________。
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【题目】下图是耀华初三学生化学竞赛小组的同学们配制100g溶质质量分数为8.5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器,分别是广口瓶、________、_________、烧杯。
(2)配制过程中的操作顺序为__________________________________(填写序号)。
(3)请你指出图中一处错误操作________________,按这种错误操作,称得氯化钠的实际质量为(1g以下用游码)_________________g。
(4)在量取水的过程中,甲同学仰视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。乙同学称量的氯化钠中含有少量其他杂质,则所配制的溶液的质量分数与8.5%相比_____________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。丙同学在将配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心撒出了一些溶液,则剩余的溶液的质量分数会____________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。
(5)同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的3%氯化钠溶液:
①需要8.5%的氯化钠溶液_______________g.
②配制过程中的操作步骤为:计算、________、__________、装瓶。
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【题目】下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称:①___________;②___________;
(2)写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式_____________________;
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_____(填装置序号);如果用E图所示装置收集乙炔,气体应从_______(填“a”或“b”)端管口通入。
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【题目】小明设计了如下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解,并与相同条件下的催化效果做比较,实验时间均以生成
气体为准(即比较反应速率).用图示装置测量产生气体的体积,其它可能影响实验因素均已忽略,相关数据如下:
实验序号 | 过氧化氢溶液体积 | 催化剂 | 待测数据 |
① | 无 | ||
② | 氧化铜 | ||
③ |
图中油层的作用是________
从设计原理看,实验中的“待测数据”可以是指________.
为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意________(填字母编号).
.视线与凹液面最低处相平
.读数前不能移动量气管和水准管
.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数
如果要进一步探究氧化铜是否是该反应的催化剂,请完成下列实验.
实验步骤和现象 | 设计这一步骤的目的 |
| 氧化铜能够加快过氧化氢溶液的分解 |
________________ | ________________ |
________________ | ________________ |
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【题目】学习小组对燃烧条件探究作如下性改进,得出的结论不正确有是 ( )
A. 图1中热水仅起到隔绝氧气的作用
B. 图2可能会出现其中一支试管胶塞弹出
C. 图3中有白磷的试管气球反应结束后会变得更瘪
D. 实验说明可燃物燃烧必需接触氧气和温度达着火点
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