Question

【题目】因外观相似，某同学不慎将一包氯化钠粉末与一包碳酸钠粉末混在了一起。某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，做了如下实验：

a.将粉末混合均匀，取10g，加入45.7g水中，充分溶解配制成溶液；

b.向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸；

c.将产生的气体先通过浓硫酸，再通入足量的氢氧化钠溶液中（如图），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）；

d.绘制氢氧化钠溶液增重（g）与滴加稀盐酸质量（g）的关系曲线如下图。

请完成下列问题：

（1）反应过程中，生成二氧化碳的总量为_____g。

（2）当恰好完全反应时，溶液的pH_____7（选填“>”、“<”或“=”）；计算此时所得溶液中溶质的质量分数。_______（精确到0.1%）

Answer 1

【答案】2.2 = 11.7%

【解析】

解：（1）由图像可知，反应过程中，生成二氧化碳的总量为2.2g；

（2）当恰好完全反应时，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠，氯化钠溶液（显中性）的pH=7；

设：参加反应的碳酸钠质量为x，生辰氯化钠的质量为y，。

x=5.3g y=5.85g

混合固体中氯化钠的质量为10g-5.3g=4.7g；

所得氯化钠溶液中溶质的质量分数=。