【题目】A、B、C、D、E、F等六种物质之间可发生如下反应:①将黑色粉末A和无色液体B混合,生成一种无色无味的气体C,②加热暗紫色固体E,可同时得到A和C,无色气体C能使带火星的木条复燃,③若将金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体F,并放出热量。
(1)试推断A、C、E、F各是什么物质? (用物质的化学式填空)
A是_____, C是____, E是_____, F是____。
(2)写出①③反应的化学反应符号表达式,并指明反应类型;
①____________________,__________。
③____________________,__________。
【答案】MnO2 O2 KMnO4 Fe3O4 H2O2H2O+O2 分解反应 Fe+O2
Fe3O4 化合反应
【解析】
无色气体C能使带火星的木条复燃,说明C是氧气,①将黑色粉末A和无色液体B混合能够制取氧气,是过氧化氢和二氧化锰制取氧气,黑色粉末A是二氧化锰、无色液体B是过氧化氢溶液;②加热暗紫色固体E,可同时得到A和C,是高锰酸钾加热生成二氧化锰和氧气,暗紫色固体E是高锰酸钾;③若将金属D放在盛有氧气的集气瓶中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体F,并放出热量。说明是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,金属D是铁,生成一种黑色固体F是四氧化三铁。
(1)
A是二氧化锰MnO2;C是氧气O2;E是高锰酸钾KMnO4;F是四氧化三铁Fe3O4。
(2)①过氧化氢和二氧化锰制取氧气,同时生成水,H2O2H2O+O2;分解反应。
③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,Fe+O2Fe3O4 ;化合反应。
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【题目】A—G是初中化学常见的物质,暗紫色固体A加热可分解成无色气体B、黑色固体C以及另一固体物质;黑色物质C放入某无色溶液D中迅速产生大量气体B;金属E能在B中剧烈燃烧,生成黑色固体F;另一黑色固体G在B中燃烧产生能使石灰水变浑浊的气体。
(1)B的化学式__________,F化学式__________,溶液D的俗称__________;
(2)写出E在B中燃烧的反应的文字表达式:__________________;
(3) G在B中燃烧的现象________________。
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【题目】根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
(1)X表示_____;
(2)当Y=1时,该粒子易_____(填“得”或“失”)电子,变成_____(填“阳”或“阴”)离子,该离子符号为_____;
(3)A~D共有_____种元素,其中具有相似化学性质的是_____(填序号)。
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【题目】如图所示是测定空气中氧气含量体积分数的实验装置,操作步骤如下:先用弹簧夹夹住乳胶管;将燃烧匙中的红磷点燃后,迅速伸入瓶中并塞上瓶塞;待红磷熄灭,广口瓶冷却后,打开弹簧夹,观察瓶内水面上升情况。若实验完毕后,进入广口瓶内水的体积明显小于瓶内原来空气体积的,则下列解释中不合理的是
A. 可能使用的红磷量不足,瓶内氧气没有完全消耗
B. 可能未塞紧瓶塞,冷却时外界空气进入瓶内
C. 可能未等广口瓶冷却至室温,即打开了弹簧夹
D. 可能没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
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【题目】某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)进行了大胆改进,设计图(Ⅱ)(选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验,回答下列有关问题:
(1)A瓶冷却后打开止水夹,现象为:____,其反应的文字表达式为:____。
(2)该同学进入集气瓶中水的体积明显小于五分之一,原因是(答3条)____,____,____。
(3)某同学用图Ⅱ实验的操作步骤如下:①点燃酒精灯;②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹;③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处,并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管;④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 ______(填序号);
(4)图Ⅱ实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止;
(5)对照图I、图Ⅱ实验,图Ⅱ实验的装置有何优点___(回答一点即可)。
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【题目】科学探究是奇妙的过程,请你一起参与实验探究,并填写下列空白:
(1)[提出问题]小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时,不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上,发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂,他想,水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块,并用蒸馏水浸泡,冲洗 、干燥,并进行以下探究。
(2)[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 在装有过氧化氢溶液的试管中 放人一根带火星的小木条 | 木条_____ | 常温下过氧化氢溶液几乎不分解 |
实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块,然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | ______ |
(4)[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率,故水泥起能作过氧化氢的催化剂。
(5)[讨论与反思]请写出过氧化氢分解的文字表达式______;小芳认为:仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂,她觉得需要增加一个探究实验:探究______。
[实验步骤]①准确称量水泥块的质量;②完成实验二;③待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,干燥,称量,对比反应前后水泥块的质量。
[分析]如果水泥块反应前后质量不变,则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为,要证明小松的猜想,小芳的补充实验还是不足够,还需要再补充一个探究实验:探究______。
(6)如果你能再写出两个影响过氧化氢溶液分解速率的因素并且指出有怎样的影响_______,_______。_______,_______。
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【题目】实验室常用于制取氧气的方法有:a加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末;b加热高锰酸钾固体;c用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢(H2O2)溶液分解.回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:①______;②______③______.
(2)请仔细分析装置A的特点,推测其所用的制氧气的方法是______(填a、b或c),写出这个反应的符号表达式______.
(3)采用方法c制取氧气应该选用装置______(填“A”或“B”),此反应的文字表达式是______,此反应属于______反应.
(4)利用装置A E组合制氧气,在结束实验时要先撤离导管出水面,再熄灭酒精灯,其目的是______;利用装置B制氧气时,仪器③的下端管口要插入液面以下,其目的是 ____.
(5)实验室里,常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气.氨气是一种无色的,有刺激性气味的,密度比空气小,易溶于水气体.实验室制取氨气的发生装置,可选用______(填“A”或“B”)的发生装置,其理由是______;收集氨气可用______法(填C或D或E),理由是______.
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【题目】请根据下图所示的实验回答问题。
(1)图1观察到的现象是_______________,图1集气瓶中水的作用是________________。发生反应的文字表达_________________。
(2)图2发生反应的文字表达______________,反应的基本反应类型:____________。集气瓶中水的作用是___________。
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【题目】利用你所学的化学知识,完成下列相关问题:
(1)氩气是由_____构成的;二氧化碳是由_____构成的;氯化钠是由_____构成的(填具体粒子的符号)。
(2)某生量取液体时,仰视读数为30mL,将液体倒出一部分后,俯视读数为20mL,则该生实际倒出的液体体积比10mL_____(填“偏大”“偏小”或“无法确定”)
(3)下图表示物质分子示意模型,能表示单质的是_____(填字母序号),表示化合物的是_____(填字母序号)。
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