[题目]以下是研究实验室制取气体的装置图.请按要求回答下列问题.(1)写出图中标号仪器的名称:①,②,③,(2)实验室用高锰酸钾制取氧气.应选用的发生装置是 . .该反应文字或者符号表达式为 . 该还需做的一点改动是 . 若要收集一瓶纯净的氧气.应选择的收集装置是,(3)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气.其中MnO2起作用.该反应的文字或者符号表达式为.同学们� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以下是研究实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①；②；③；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是，（填字母序号，下同），该反应文字或者符号表达式为，该还需做的一点改动是，若要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是；
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起作用，该反应的文字或者符号表达式为。同学们利用B和F装置，来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现实验结果比理论值（填“偏大”、“偏小”或者“不变”），其主要原因是；

（4）实验室制取CO2发生装置可选用（填字母序号，下同），收集CO2通常选用装置_ ，判断CO2已收集满的方法是。检验CO2的文字或者符号表达式为。如G图所示，现沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳，观察到的现象为；
（5）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。应选用的发生装置是（填字母序号），收集时氨气应从H装置（填a或者b）导管口进，同时另一导管口最好与装置相连接（填数字编号）。

【答案】
（1）酒精灯,锥形瓶,分液漏斗
（2）A,高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气,试管口塞一团棉花,C
（3）催化（加快反应速率）,过氧化氢水+氧气,偏大,包含了分液漏斗中滴下的液体体积
（4）B,E,将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则满,氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水,蜡烛由低到高依次熄灭
（5）A,b,①
【解析】解：（1）由图可得分别为酒精灯、锥形瓶、分液漏斗；（2）为固体需加热型选A ；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2）；为避免高锰酸钾粉末被氧气吹入导管使导管堵塞需在试管口塞一团棉花；要收集较纯氧气需用排水法；（3）二氧化锰在此反应中为催化剂起催化作用（加快反应速率）；过氧化氢水+氧气（H2O2 H2O+ O2）；分液漏斗中滴下的液体也会占据容器内空间，因此应偏大；（4）为固液不需加热型B ；二氧化碳密度比空气大且易溶于水只能用向上排空气法E收集；即要检测瓶口是否有溢出的二氧化碳，可以将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满；利用二氧化碳能使石灰水变浑浊来检测，氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水（Ca(OH) 2 + CO2 CaCO3 + H2O）；二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，因此蜡烛由低到高依次熄灭；（5）为固体需加热型A ；氨气密度比空气小，从b进，空气从a排出；能吸收多余的氨气又不会因为气压减小水被倒吸入集气瓶或气压过大应选 ①。
所以答案是：（1）酒精灯、锥形瓶、分液漏斗；（2）A ；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；试管口塞一团棉花；C；（3）催化（加快反应速率）；过氧化氢水+氧气；偏大；包含了分液漏斗中滴下的液体体积；（4）B；E；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则满；氢氧化钙+二氧化碳 → 碳酸钙+水；蜡烛由低到高依次熄灭；（5）A；b；①。

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（1）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：。其中，石灰石起的作用是。
（2）（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
（3）【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。

②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是。
（4）【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有。
（5）【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2 ，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同），图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；证明原混合气体中CO2存在的化学方程式；证明原混合气体中CO存在的实验现象是；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2。
（6）（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+yH2 xFe+yH2O，Fe3C+2H2 3Fe+CH4。
【含量测定】

为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。
已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃酒精灯，（填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H2；
⑥再次称量必要装置的质量
（7）步骤②的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；
（8）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（9）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是。（列出计算过程）

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