【题目】手机触摸屏中含有铟元素,铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示,下列说法正确的是( )
A.铟原子易失电子
B.铟原子的中子数是49
C.铟原子的相对原子质量是114.8g
D.铟离子的离子符号是In2﹣
【答案】A
【解析】
A、铟原子最外层电子数是3,在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为49,表示原子序数为49;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数和核外电子数为49,而不是铟原子的中子数是49,故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为114.8,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
D、铟原子最外层电子数是3,在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子,铟离子的离子符号是In3+,故选项说法错误。
故选:A。
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【题目】小红对紫黑色消毒粉A进行实验,实验过程如图。请回答下列问题:
(图中字母是物质的代号)
(1)写出下列物质的名称B_______________;D ________________。
(2)写出下列转化的文字表达式:
①B→E __________________________。
②C→B __________________________。
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【题目】某化学反应的微观过程如下图,下列说法正确的是( )
A. 该反应属了化合反应 B. 反应物甲的质量等于生成物丁的质量
C. 反应前后元素不变,分子数不变 D. 甲的化学式为
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【题目】如图所示是验证质量守恒定律的实验装置,下列有关说法不正确的是( )
A.锥形瓶内铺细沙的目的是防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂
B.气球的作用是防止红磷燃烧时放热使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞
C.红磷用量过少会影响实验结果
D.实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好
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【题目】化学实验是进行科学探究的重要手段,请填写下列空格:
(1)装置一中试管A中气体的化学式为_____,试管B所对应的电源是_____(选填“正”或“负”)极.
(2)用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热至燃烧,然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内,观察现象.据此可知,物质燃烧的剧烈程度与_____有关
(3)用装置三所示的装置可测定空气中氧气的含量,该实验的原理是通过_____(选填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分,从而测定混合物中某成分的含量,若测得空气中氧气的含量小于1/5,可能的原因_____(写一条)
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【题目】适量补充钙元素可以预防幼儿及青少年出现佝偻病或发育不良,某补钙剂的说明书如图所示,请回答下列问题:
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数是_____。
(2)按照说明书用量服用,每天补充的钙元素的质量是_____。
(3)每片补钙剂中碳酸钙的质量分数是______?(写出计算过程)
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【题目】如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图,下列说法错误的是( )
A. 给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度
B. 实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊,即可证明碳与氧化铜发生了反应
C. 碳在反应中发生了氧化反应,表现出还原性
D. 实验结束后,应先将导气管从澄清石灰水中撤出,再停止加热
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【题目】保护空气,提倡“低碳”,减少温室效应,是我们必须关注的问题。科学家正在 研究如图所示的二氧化碳新的循环体系:
(1)从图中分析得出的下列结论中,错误的是___(填字母)。
A 二氧化碳也是一种重要的资源
B 利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C 二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D 液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
(2)甲醇化学式是 CH3OH,甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为:___, 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水,写出甲醇充分燃烧的化学方程式:___。
(3)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例 反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是___(填字母)。
A 甲醇(CH4O) B 乙醇(C2H6O) C 乙醛(C2H4O) D 甲醛(CH2O)
(4)该流程中可以循环利用的物质是___。
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【题目】在测定质量守恒定律时,某同学设计了如下两个实验,根据质量守恒定律回答下列问题:
(1)通过实验知道,实验A中反应前后质量总和相等,在该实验中气球变化的现象是_______,实验B中测得反应前后质量减小了,质量减小的原因是_______,若要使该实验测得的质量相等,需要将实验装置改为________容器。
(2)以上两个实验中,满足(可以验证)质量守恒定律的是________。
(3)某学生在课外研究性学习活动课上用如下图所示的装置做实验,瓶内放了足量的硫酸,气球内放有一定量的镁粉将它紧紧栓在瓶口上,放在托盘天平上称量,质量为W1,然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内,反应的方程式为(Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑),观察到立即产生大量的气泡,气球逐渐胀大,充分反应后最终再次称量,质量为W2,结果W1>W2。(装置不漏气)反应后称得质量减小的原因是_____。
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