[题目]小明发现家中一枚戒指生满了铜绿.他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习.[查阅资料]真金在空气中不会生锈.生满铜绿的“金戒指材质实际为铜锌合金,已知铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿.其主要成分是碱式碳酸铜.(1)[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中现象 .(2)小明认为:气体中除了含有CO2.还可能含有少量 .(3)小红认为蓝绿色溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质实际为铜锌合金；已知铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜。

（1）[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中现象______________。

（2）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量___________。

（3）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有____________、___________。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①__________，②__________，证实了自己的观点。

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是________？（写出计算过程）

【答案】有气泡冒出、溶液变蓝色氢气氯化铜氯化氢有气泡冒出铁片表面有红色固体生成 80%

【解析】

（1）[实验探究]

将该枚戒指加入过量稀盐酸中，碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，氯化铜溶液显蓝色，故现象是有气泡冒出、溶液变蓝色。

（2）锌与稀盐酸反应产生氢气，气体中除了含有二氧化碳，还可能含有少量氢气。

（3）碱式碳酸铜与稀盐酸反应生成氯化铜，并且盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有氯化铜、氯化氢；取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，铁片与稀盐酸反应产生氢气，铁片与氯化铜反应生成红色的铜，观察到了现象：①有气泡冒出，②铁片表面有红色固体生成。

（4）氧化铜中的铜全部来自“金戒指”，设“金戒指”中铜的质量为x，则

解得x=3.04g；

则“金戒指”中铜元素的质量分数是。

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【题目】在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。

（查阅资料）①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。②2NaOH+ MgCl2= 2NaCl +Mg(OH)2↓。③MgCl2溶液呈酸性。

（分析思考）

小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：

（1）产生的气体是____（填序号）。①CO2 ②H2 ③Cl2

（2）取A加入过量稀盐酸中，A全部溶解，无气泡产生，则A的名称是____。

（提出问题）滤液B中溶质的成分是什么？

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、MgCl2

猜想三：NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH

小乐同学认为猜想____不成立，理由是____。

（实验探究）

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象

溶液__

猜想三不成立

步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量

NaOH溶液，振荡，观察现象

产生白色沉淀

猜想_____成立

（实验结论）在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。

（拓展延伸）将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从氯化镁中置换出镁，该反应的化学方程式是____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是（　　）

	温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	A物质	20	28	45	60

A. 由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度

B. 10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液

C. 将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A

D. 20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl

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【题目】实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用过氧化氢与MnO2制取并收集氧气。

（1）仪器②的名称是________

（2）若用排空气法收集O2，收集气体应该选用的仪器有（填字母序号）________，装入药品前必须进行的一步操作是_______；MnO2在反应中起_______ 作用，实验结束后，可采用________的方法予以回收利用。

（3）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体。硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识推断：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是_______，收集装置是________。

（4）实验室里的甲烷气体是用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制得的，制取甲烷的装置可选用_______。甲烷难溶于水，密度比空气小，可选用的收集装置是________。

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C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤

D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2

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B.KIO3 中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 1:1:3

C.若需要 20mg 碘元素，则需要该食盐 2 包

D.使用该食盐勿长时间加热，是为了防止 NaCl 挥发

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（1）反应生成的二氧化碳为_____g。

（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少_________？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）__________

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【题目】某学校化学活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸的反应进行了下列探究：

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（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体具有的另一个用途是____________ 。

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查找资料：氯化钠溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加__________试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液	______________	有盐酸