Question

【题目】硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO2H2SO4

（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：

①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_____。

②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是_____。

A 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

B 立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。

（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。_____

Answer 1

【答案】形成酸雨（或造成空气污染） A 17.1g

【解析】

（1）①工业制H2SO4过程中，会向空气中排放二氧化硫气体，二氧化硫与水发生反应生成酸，使雨水的酸性增强，形成酸雨（或造成空气污染）。②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上显弱碱性的3%～5%的碳酸氢钠溶液 ，故选A。

（2）解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为x。

解得x=17.1g

故填：17.1g